Выданы 3 пробирки с бесцветными растворами. Как определить , в какой из них находится соляная кислота HCL, серная кислота H2SO4, гидроксид натрия Na OH? Опишите ход эксперимента, составьте необходимые уравнения. Укажите признаки реакций.

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.

ответ: электролиты- это почти все растворимые  соли (NaСI-хлорид натрия , СаСО3-карбонат кальция ит.д.) кислоты (серная, соляная, азотная, бромоводородная, иодоводородная и т.д.), основания(образованные металлами 1 и2 группы А подгруппы-щелочные и щелочноземельные, например: NaOH-гидроксид натрия, Са(ОН)2- гидроксид кальция ит.д.

2. Объяснение:  (NaСI=Na(+)+СI(-), СаСО3=Са(2+)+CO3(2-)

2Zn+ О2=2ZnO,

ZnO+2НСI=ZnCl2+Н2О,                      Zn+ СI2=ZnСI2,

ZnCl2+2AgNO3= 2AgCl+Zn(NO3)2

Zn(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)= 2AgCl+Zn(2+)2NO3(-)

2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl (СОКРАЩАЕМ НА 2)

Cl(-)+Ag(+)=AgCl  AgCl- выпадает в осадок

ZnCl2 +2NaOH+ Zn(OH)2+2 NaOH

Zn(2+)+2Cl(-) +2Na(+)+2OH(-)+ Zn(OH)2+2 Na(+)+2OH(-)

Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2 (Zn(OH)2-выпадает в осадок)

Zn(OH) 2->ZnO+ H2O (при нагревании)

3.Вычислить массовые доли элементов в гидроксид кальция

Мr(NaOH) 23+16+1=40

массовая доля Na= 1*23/40*100%=57,5%

массовая доля О = 1*16/40*100%=40%

массовая доля  Н= 1*1/40*100%=2,5%