Здравствуйте,очень Загрязненное озеро с объемом 10×10^910×10
9
л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^{-4}9.8×10
−4
г/л.
Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?
CaO(тв) + H_2SO_4(в.р.) \longrightarrow CaSO_4(тв) + H_2O(ж)CaO(тв)+H
2
SO
4
(в.р.)⟶CaSO
4
(тв)+H
2
O(ж)
Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.
количество граммов серной кислоты = ×10^9 л ××10
9
л× × 10^{−4}×10
−4
г/л == ×10^6 =×10
6
= кг
Рассчитайте молярную массу оксида кальция.
молярная масса CaO =CaO= г/моль Ca +Ca+ г/моль OO
молярная масса CaO =CaO= г/моль
Рассчитайте молярную массу серной кислоты.
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= ×× г/моль HH ++
++ г/моль SS ++ ×× г/моль OO
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= г/моль
молярная масса CaO =CaO= г/моль
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= г/моль
И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.
количество CaO =CaO= (( ×10^6×10
6
г. H_2SO_4H
2
SO
4
×× г. CaOCaO )) // г. H_2SO_4H
2
SO
4
количество CaO =CaO= ×10^6×10
6
г. == кг.
