1. Какой объем ацетилена можно получить из 68 г технического карбида кальция, содержащего 5,9 % примесей.
2. Рассчитайте массу бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую обесцветит ацетилен, полученный из 40 г карбида кальция, содержащего 20% примесей.
3. При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

1. Для решения данной задачи необходимо рассчитать количество ацетилена, которое можно получить из заданной массы технического карбида кальция.

Для начала, нужно определить массовую долю чистого карбида кальция в исходном веществе. Поскольку технический карбид содержит 5,9% примесей, то массовая доля карбида кальция будет равна 100% - 5,9% = 94,1%.

Затем, нужно рассчитать массу карбида кальция в исходном веществе, умножив заданную массу (68 г) на массовую долю карбида кальция: 68 г * 94,1% = 63,848 г

Теперь, учитывая стехиометрию реакции получения ацетилена из карбида кальция, есть несколько способов определить объем ацетилена.

Один из способов - использовать соотношение 1 моль карбида кальция = 1 моль ацетилена. Для этого нужно знать молярную массу карбида кальция и молярную массу ацетилена.

Молярная масса CaC2 = 40 г/моль (массовые доли: Ca - 40 г, C - 12 г)

Молярная масса C2H2 = 26 г/моль (массовые доли: C - 12 г, H - 1 г)

Теперь, рассчитываем количество молей карбида кальция: 63,848 г / 40 г/моль = 1,5962 моль

Следовательно, количество молей ацетилена, которое можно получить равно 1,5962 моль.

И, наконец, объем ацетилена можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где V - объем ацетилена, n - количество молей ацетилена, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,7 л/моль)

V = 1,5962 моль * 22,7 л/моль = 36,203 л

Ответ: объем ацетилена, который можно получить из 68 г технического карбида кальция, составляет 36,203 л.

2. Для решения этой задачи нужно сначала рассчитать количество ацетилена, полученного из 40 г карбида кальция с 20% примесей.

Подобно предыдущему примеру, рассчитываем массу карбида кальция в исходном веществе, умножив заданную массу (40 г) на массовую долю карбида кальция: 40 г * 80% = 32 г.

Рассчитываем количество молей карбида кальция: 32 г / 40 г/моль = 0,8 моль.

Как мы знаем из химической реакции, 2 моль ацетилена обесцвечивают 1 моль брома ($\ce{2C2H2 + Br2 -> 2C2H2Br}$). Поэтому, чтобы рассчитать количество молей брома, которое обесцветит ацетилен, необходимо умножить количество молей карбида кальция на коэффициент в химическом уравнении: 0,8 моль * (1 моль брома / 2 моль ацетилена) = 0,4 моль брома.

Теперь, рассчитываем массу брома, зная его молярную массу ($\ce{Br2}$ = 80 г/моль): 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г.

Ответ: масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую обесцветит ацетилен, полученный из 40 г карбида кальция, составляет 32 г.

3. Для решения этой задачи нужно снова использовать стехиометрию реакции, в данном случае реакции разложения натриевой селитры на кислород и нитрат натрия:

$\ce{2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2}$

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль (массовые доли: Na - 23 г, N - 14 г, O - 16 г)
Молярная масса O2 = 32 г/моль (2 атома O)
Массовая доля O в NaNO3 = (16 г / 85 г) * 100% = 18,82%

Рассчитываем количество молей кислорода, зная его объем, который равен объему, полученному при разложении натриевой селитры: V = 33,6 л

Объем кислорода переводим из литров в моль, используя молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,7 л/моль): n = V / Vm = 33,6 л / 22,7 л/моль = 1,481 моль

Так как в реакции каждые 2 моля NaNO3 дают 1 моль O2, учитывая стехиометрию реакции, рассчитываем количество молей NaNO3: 1,481 моль * (2 моль NaNO3 / 1 моль O2) = 2,962 моль NaNO3

Рассчитываем массу NaNO3, используя его молярную массу: m = n * M = 2,962 моль * 85 г/моль = 251,87 г

Масса примесей в селитре равна массе исходного вещества минус масса чистого NaNO3: m = 400 г - 251,87 г = 148,13 г

Рассчитываем массовую долю примесей в селитре: (148,13 г / 400 г) * 100% = 37,03%

Ответ: массовая доля примесей в селитре составляет 37,03%.