CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
1) Найдем количества каждого из реагирующих веществ, чтоб узнать, какое вещество дано в избытке:
M(CH₃COOH)=60 г/моль
M(C₂H₅OH)=46 г/моль
(уже, кстати, из молярных масс очевидно, что спирт дан в избытке, но мы все равно это проверим)
n(CH₃COOH)=
2 моль
n(C₂H₅OH)=
2,6 моль
2) Расчет проводим по уксусной кислоте
M(CH₃COOH)=60 г/моль
M(CH₃COOC₂H₅)= 88 г/моль
m(CH₃COOH)= 120 г
m(CH₃COOC₂H₅)= х г
Расчет по уравнению реакции:
60 г CH₃COOH дают 88 г CH₃COOC₂H₅
120 г CH₃COOH дают х г CH₃COOC₂H₅
176 г (это максимальный выход)
3) Найдем реальных выход эфира через пропорцию:
176 г - это 100% выхода
у г - это 80% выхода
140,8 г CH₃COOC₂H₅.
ответ: можно получить 140,8 г эфира.
Значит схема решения задачь таких одинакова:
Запишем формулу для массовой доли вещества в растворе
W = m(чистого вещества) / m(Всего раствора) * 100%
Отсюда находим массу чистого вещества в изначальном растворе
m(чист.) = 150 * 0,1 = 15г
Теперь добавляем к массе этой соли еще 15 грамм, получаем 15 + 15 = 30
Теперь выпариваем воду: из массы раствора вычитаем 45г (1 мл воды весит 1 г ), но помимо этого к массе всего раствора нужно добавить массу добавленной туда соли, итого:
m(всего) = 150-45+15 = 120
Теперь подставляем полученные данные в изначальную формулу:
W = m(чистого вещества) / m(Всего раствора) * 100% = 30 / 120 * 100% = 25%
