СО 2 +Н 2 О= СО 2 +ВаО= СО 2 +H 2 SO 4 = СО 2 +NaОH= Na 2 О+Н 2 О= Na 2 О +ВаО= Na 2 О +H 2 SO 4 = Na 2 О +NaОH=

P+HNO3+H2O=H3PO4+NO
последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов
тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот
их начальные ст.окисления: Р=0  N=+5
конечные Р=+5  N=+2
2)составляем электронный баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов)
N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
 
получаем баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5)    | 5  | общее кратное 15| 15:5 = 3
N(+5)+3e = N(+2)   | 3  |                            |  15:3 = 5
то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
 
3) расставлем коэффициенты
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота
получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9
значит ставим 2 перед Н2О
4)проверяем баланс по кислороду:
справа: 5*3 +2=17 атомов О
слева: 3*4 +5 =17 атомов О
17=17 - в балансе

ответ: 9,2 г.

Объяснение:

НОСОН + [O] →CO2 + H2O.

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + H2O.

Найдем количество вещества СаСО3.

n = m : M.

M(СаСО3) = 100 г/моль.

n = 20 г : 100 г/моль = 0.2 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

На 1 моль СаСО3 приходится 1 моль СO2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества СO2 и количество вещества СаСО3 равны.

n (СO2) = n(СаСО3) = 0,2 моль.

n (СO2) = n(НСООН) = 0,2 моль.

Найдем массу НСООН.

M(НСООН) = 46г/моль.

m = 46 г/моль × 0,2 моль = 9,2 г.