Добрые люди с домашним заданием по химии за 9-10 класс
(на кону )

Практическая работа: «Изучение свойств жиров»

Физическая величина Обозначение Единица измерения

Время t с

Давление p Па, кПа

Количество вещества ν моль

Масса вещества m кг, г

Массовая доля ω Безразмерная

Молярная масса М кг/моль, г/моль

Молярный объем Vn м3/моль, л/моль

Объем вещества V м3, л

Объемная доля   Безразмерная

Относительная атомная масса Ar Безразмерная

Относительная молекулярная масса Mr Безразмерная

Относительная плотность газа А по газу Б DБ(А) Безразмерная

Плотность вещества р кг/м3, г/см3, г/мл

Постоянная Авогадро NA 1/моль

Температура абсолютная Т К (Кельвин)

Температура по шкале Цельсия t °С (градус Цельсия)

Тепловой эффект химической реакции Q кДж/моль

Объяснение:

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель