1. Общая формула эфиров:

a) R-O - R;

б) R - ОН;

в) R-CO;

r) R-CnH2n

2. Формула предельного одноатомного спирта, содержащего 4 атома углерода:

a) С4H8O;

б) С4Н6О;

в) C4H10O2;

г) С4Н8O2.

3. Формула предельного одноатомного спирта, содержащего 8 атомов водорода:

а) С3Н8O;

б) С5Н8О;

в) С3Н8О2;

г) С3Н6O2.

4. Вещество метилэтиловый эфир имеет формулу:

а) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 - ОН;

б) СН3 – СН2 - СНОН – СН3;
в) СН3-О-С2Н5;

г) СН3СН(СН3) - СН2ОН.

5. Горение бутанола выражает уравнение:

а) С4Н9ОН + 6О2 → 4СО2 + 5Н2О;

б) СН3ОН + 1,5O2 → СО2 + 2Н2О;

в) С2Н6O + 3О2 → 2СO2 + 3Н2О;

г) 2С2Н6O + 2Na → 2C2H5ONa + H2.

6. Этилат натрия можно получить при взаимодействии:

а) гидроксида натрия и этилового спирта;

б) этанола и натрия;

в) этанола и оксида натрия;

г) этанола и хлорида натрия.

7. Метилэтиловый эфир получают по уравнению:

а) 2С2Н5ОН →С2Н5ОС2Н5+Н2O;

б) 2СН3ОН → СНзОСНз+Н2O;

в) СН3ОН + С2Н5ОН →СН3ОС2Н5 + Н2O;

г) СНзОН + НВг → СНзВг + Н2О.

8. Пропен получают из спирта по реакции:

а) C3H8 → С3Н6 + H2;

б) С3Н7ОН → С3Н6 + Н2О;

в) С2Н6О → С2Н4 + Н2О;

г) C2H4Cl2 + Zn → С2Н4 + ZnCl2.

9. Бесцветное кристаллическое вещество, с резким запахом, ядовитое:

а) глицерин

б) фенол

в) этанол

г) уксусная кислота.

10. Качественная реакция на фенолы:

а) взаимодействие с бромной водой

б) взаимодействие с FeCI3

в) взаимодействие с CuO

г) взаимодействие с водородом.

11. Формула метанола:

а) НСООН

б) НСОН

в) СН3ОН

г) С2Н5ОН

12. Фенол вступает в реакцию с веществом:

а) Н2О

б) Br2 (aq)

в) НСl

г) Na2CO3

13. Общее в химических свойствах фенола и этанола – это взаимодействие с:

а) щелочами;

б) бромной водой;

в) металлическим натрием;

г) хлоридом железа (III).

14. Вещество СН3 –СН2 – СН = О принадлежит к классу:

а) спирты

б) альдегиды

в) карбоновые кислоты

г) сложные эфиры

15. Формалин –40% раствор вещества:

а) глюкоза

б) муравьиный альдегид

в) муравьиная кислота

г) уксусный альдегид

16.Муравьиный спирт – 1,25%-ный раствор вещества:

а) этанол

б) уксусная кислота

в) муравьиная кислота

г) метанол

17. При взаимодействии метанола с муравьиной кислотой образуется:

а) СН3СООСН3

б) СН3СООС2Н5

в) НСООС2Н5

г) НСООСН3

18. К углеводам не относится:

а) фруктоза;

б) сахароза;

в) целлюлоза;

г) каучук.

19. Общая формула целлюлозы:

а) С6Н12О6;

б) С12Н22О11;

в) С5Н10О5;

г) (С5Н10О5)n .​

Закономерности, происходящие в веществах, процессы их превращения, при которых происходит изменение их состава и структуры, изучает раздел естествознания — химия. Она занимается явлениями природы, сопровождающими химические изменения вещества, изучает причины и законы управления химическими процессами, а также рассматривает составные части вещества и их применение на практике. Отдельные химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей и др.) использовались еще на заре становления человеческой цивилизации. Позже, в III—IV вв., зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные (золото, серебро). Начиная с эпохи Возрождения химические исследования все в большей мере стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, керамика, получение красок и т. д.).
Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и структуры. Химический процесс сопровождается изменением состава веществ, их структуры и обязательно энергетическими изменениями в реагирующей системе. Вследствие взаимосвязанности форм движения материи и их взаимопре-
197

вращаемости в результате химических реакций имеет место превращение химической энергии в теплоту, свет и проч. Химия нужна человечеству для того, чтобы из вещества природы получать по возможности все необходимое — металлы, цемент, бетон, керамику, фарфор, стекло, каучук, пластмассы, искусственные волокна, лекарства и многое другое.
Основой химической науки является атомно-молекулярное учение (АМУ), закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе (кинетика). Химические процессы подчиняются всеобщим законам природы — закону сохранения массы вещества и закону сохранения энергии. Закон сохранения массы вещества открыли М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье почти независимо друг от друга. Они далеко продвинули развитие химии тем, что при химических реакциях применили физические методы, в частности взвешивание. Закон сохранения массы в химических процессах можно сформулировать так: сумма масс исходных веществ (соединений) равна сумме масс продуктов химической реакции. Например, при разложении воды масса воды будет равна сумме массы водорода и массы кислорода. Из закона сохранения вещества вытекает, что вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить совсем. Количественным выражением закона сохранения массы веществ применительно к производственному химическому процессу является материальный баланс, в котором подтверждается, что масса веществ, поступивших на технологическую операцию, равна массе полученных веществ. Закон сохранения энергии действует во всех случаях и повсюду, где одна форма энергии переходит в другую.
Несмотря на обилие эмпирического материала о свойствах различных веществ и их соединений, особенностях протекания разнообразных реакций, в химии, до открытия в 1869 г. периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева не существовало той объединяющей концепции, с которой можно было бы объяснить весь накопленный фактический материал. Было бы,

Химия очень интересная наука. Она изучает вещество, его состав, строение, свойства, применение, а также получение веществ с заданными свойствами.
Изучать свойства веществ необходимо, потому, что только на основе его свойств люди применяют вещества. Зная, что свойства  вещества ядовитые, мы и остерегаемся их в применении. Зная, что вещества проявляют свойства гореть, проводить электричество, тепло, выдерживать высокие температуры и многие другие свойства мы на основании этих свойств и применяем вещества. Из веществ состоят тела. Если оглянемся вокруг, то нас окружают тела, созданные на основе свойств веществ. НАЧИНАЯ С ПРОСТОГО КАРАНДАША И ЗАКАНЧИВАЯ КОСМИЧЕСКИМИ КОРАБЛЯМИ. И только на основе свойств вещества наша цивилизация имеет все необходимое для жизни человека. Великий наш ученый Д.И. Менделеев писал: что в нашей жизнедеятельности не может быть отходов. Так как, зная свойства отходов от производства, эти отходы становятся производством других веществ и так далее. Вы сами можете привести массу примеров, применения веществ в своей жизни на основе их свойств.