1. Электронная конфигурация атома натрия:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1; B) 1s2 2s2 2p6 3s1; C) 2s2 2s1; D) 1s2 2s2 2p1. E) 1s2 2s2 2p3
2. Число электронов в атоме кислорода:
A) 16; B) 2; C) 8; D) 1. E) 5
3. В периодической системе типичные металлы расположены:
A) В правом верхнем углу; B) В верхней части; C) В нижней части; D) В левом нижнем. углу.
4. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома
А) Al В) N С) P D) Cl Е) S
5. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb
А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307
6. Наиболее выражены металлические свойства
А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb
7.Число энергетических уровней в атоме определяется по
А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода
D) номеру ряда Е) атомной массе
8. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома
А) Al В) N С) P D) Cl Е) S
9. Число протонов в ядре атома свинца 207Pb
А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307
10 Наиболее выражены неметаллические свойства
А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb
11.Число электронов в атоме определяется по
А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода
D) номеру ряда Е) атомной массе
12. Причина образования химической связи – это:
A) притяжение электронов; B) стремление к октету;
C) взаимодействие ядер; D) перекрывание электронных облаков.
13. Ковалентная полярная связь в молекуле
А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4
14. Степень окисления – это:
А) частичный заряд атома в молекуле; B) число химических связей, образованных атомом в молекуле; C) заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи – ионные; D) число образуемых атомом связей E) заряд соответствующего иона
15. Ковалентная неполярная связь в молекуле
А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5
23. Ионная связь в веществе
А) Cl2О7 В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5
16.Тип реакции А+В=С
А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
17. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
А) эндотермической реакции; B) экзотермической реакции; D) не смещается;
C) уменьшения объема реакционной смеси
E) увеличения объема реакционной смеси.
18. Правило, отображающее влияние температуры на скорость реакции
А) Принцип Ле Шателье В) правило Марковникова С) правило Хунда
D) Правило Вант-Гоффа Е) принцип Паули
19. Закон, отображающий влияние концентрации на скорость реакции
А) кратных отношений В) постоянства состава С) действия масс
D) сохранения массы веществ Е) закон Авогадро
20. Химические реакции, протекающие одновременно в двух направлениях
А) гетерогенные В) гомогенные С) дошедшие до конца D) обратимые Е) необратимые
21. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия
А) давление В) концентрация исх в-в С) концентрация прод р-ии D) температура Е) катализаторы
22. Тип гибридизации атомов углерода в алканах
А) SP В) SP2 С) SP4 D) SP3 Е) негибридизованы
23. Теория, утверждающая о невозможности получения органических веществ в лаборатории
А) теория атомно-молекулярная В) теория типов D) теория витализма
C) теория эквивалентов Е)ионная теория
24. Автор теории химического строения органических соединений
А) А.М.Бутлеров; В) В.В. Марковников; C) М.В.Ломоносов; D) Й. Берцеллиус; Е) Д.И. Менделеев.
25. Реакция присоединения водорода называется
А) гидрирование; В) гидротация; C) дегидротация; D) дегидрогенизация; Е) галогенирование
26. Циклические соединения – это соединения имеющие строение
А) линейное; В) разветвленное; C) симметричное; D) замкнутое; Е) ароматическое
27. Общая формула предельных углеводородов
А) СnН2n; В)СnН2n+2 С) CnH2n-2 D) CnH2n-6 Е) CnH2n+6
28. Тип гибридизации в молекулах алкенов
А) SP В) SP2 С) SP4 D) SP3 Е) негибридизованы
29. Органические соединения с бензольным кольцом
A) циклические; B) гетероциклические; C) ароматические; E) алифатические
30. Не является природным источником углеводородов
A) нефть; B) природный газ; C) попутный нефтяной газ; D) каменный уголь; E) кокс