В предложенном списке отметьте утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
1.оба утверждения верны
2.нет подходящего ответа
3.электролитическая диссоциация
4.образование ионов в растворе под действием электрического тока

1) Если элемент находится в группе VIA, то его водородное соединение имеет формулу Н₂R.

2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля  водорода в соединении -  0,01538 долей и масса его в этом 1 моле равна 2*1 = 2 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:

1 - 0,01538 = 0,98462

3) Составляем пропорцию:

2 г 0,01538

Х г 0,98462

Х = 2*0,98462/0,01538 = 128 г

3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 128 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Теллур. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5.

ответ: Пять электронных слоёв.

За нормальних умов змішали 1 л етану і 5 л кисню. Суміш газів підпалили. Які гази було виявлено після реакції і приведення умов до початкових? Обчисліть об’єм кожного із цих газів.
Складаємо рівняння реакції: 2С2Н6 + 7O2 -> 4СO2 + 6Н2O.
Знаходимо об'єм кисню, що прореагував.
Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H6):V(О2) = 2:7=1:3,5, тому
V(O2)=3,5•V(C2H6)=3,5 • 1 л=3,5 л.
Знаходимо об'єм вуглекислого газу.
Співвідношення об’ємів етану і вуглекислого газу, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H6):V(СО2)=2:4=1:2, тому
V(СO2)=2•V(C2H6)=2 • 1 л=2 л.
Після реакції буде виявлено вуглекислий газ і залишиться кисень. За н.у. (температура 00С) вода буде рідиною.
Обчислюємо об'єм кисню, що залишиться після реакції:
Vзалишок(O2)=5 л - 3,5 л = 1,5 л.
Відповідь: V(СO2)=2 л, Vзалишок(O2)=1,5 л.