Заряд ядра атома фосфора равен а) +30 б) +31 в) +15 г) +5 2. Количество энергоуровней в атоме равно а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) заряду ядра атома; г) номеру периода 3. Число нейтронов в атоме цинка равно а) 30 б) 35 в) 4 г) 2 4. В ряду элементов Na, Mg, Al, Cl металлические свойства а) убывают; б) возрастают; в) не изменяются; г) сначала убывают, а затем возрастают 5. Формула высшего оксида RO2 характерна для а) Li б) Br в) C г) N 6. Электронная формула строения атома меди, это- а) 1s22s22p63s23p64s23d10; б) 1s22s22p63s23p64s23d9; в) 1s22s22p63s23p64s13d10 ; г) 1s22s22p63s23p64s13d11 . 7. Заряд ядра атома кальция равен а) +20 б) +2 в) +40 г) +41 8. Число электронов на внешнем энергоуровне для элементов главных подгрупп равно а) номеру периода; б) номеру группы; в) порядковому номеру элемента; г) атомной массе. 9. Число нейтронов в атоме железа равно а) 26 б) 55 в) 56 г) 30 10. В ряду элементов отдавать валентные электроны а) уменьшается; б) не изменяется; в) увеличивается; г) сначала увеличивается, а затем уменьшается. 11. Формула летучего водородного соединения для элемента с электронным строением атома 1s22s22p2 – это а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH. 12. Электронная формула строения атома мышьяка, это- а) 1s22s22p63s23p64s13d114p3; б) 1s22s22p63s23p64s23d94p4; в) 1s22s22p63s23p64s13d104p4 ; г) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 .

Объяснение:

1. 2H3C - CH - CH3 + 9O2 ---> 6CO2 + 8H2O

              |

             OH

2. H3C - CH - CH3 + HCl > H3C - CH - CH3 + H2O

               |                                             |

              OH                                        Cl

3. 2H3C - CH - CH3 + 2K > 2H3C - CH - CH3 + H2

                 |                                              |

                OH                                         OK

Задача:

2H3C - CH - CH2 - CH3 + 2Na ---> 2H3C - CH - CH2 - CH3 + H2

             |                                                       |

            OH                                                  ONa

n(C4H9OH) = 340/74 = 4,594 моль

n(H2) = 4,594/2 = 2,297 моль

V(H2) = 2,297*22,4 = 51,4528 л

ответ: 51,4528 л

Для получения первичной хроматограммы каплю исследуемого

раствора наносят капиллярной пипеткой на реактивную бумагу.

Для этого реактивную бумагу держат в одной руке горизонтально столу, капиллярную пипетку строго вертикально в другой руке,капле дают свободно падать на поверхность бумаги с высоты 5 мм. После распространения раствора образуется хроматограмма в виде круглого пятна. Промывание хроматограммы осуществляют путем последовательного нанесения

капель дистиллированной воды или иной промывной жидкости в центр

влажного пятна приемом.

Для окончательного формирования зоны необходимо нанести 5-6

капель промывной жидкости.Каждую новую каплю наносят лишь после

полного впитывания предыдущей.Если осадок бесцветен,то хроматограмму

проявляют.Для этого хроматограмму закрепляют на планшете и

обрабатывают проявителем из пульверизатора,нанося его малыми

порциями путем тонкого,равномерного опрыскивания.