Решите У нас есть 1 литр раствора гидроксида калия, содержащий 20 мас.% КОН. Плотность раствора составляет 0,95 г / мл. Сульфат меди (II) добавляли к раствору гидроксида калия до образования синего осадка. Рассчитайте массу чистого гидроксида калия, количество в маточном растворе и массу нерастворимого гидроксида, образовавшегося в конце реакции.​

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
исходный калий бромид в избытке, добавляли бром - сырец, который содержал хлор, хлор как примесь весь прореагировал. после упаривания весь бром, что был и что образовался улетучился. Пусть  прореагировало х -грамм калий бромида, тогда образовалось 0,626х г калий хлорида (молярная масса 74,5г/моль, а калий бромида 119 г/ моль: х/119*74,5 = 0,625х), осталось в избытке 1,6-х грамм калий бромида.. Тогда 0,626х +1,6-х = 1,36 по условию, откуда х - 0,642г , находим массу хлора 0,642/(119*2) = 0,192г, а массовая доля 0,192/6*100% = 3,19% - ответ

1/ Найдем количества веществ реагентов:
n(H3PO4)=200*0,049/98=0,1моль
n(NaOH)=300*0,016/40=0,12 моль
2. На первом этапе идет реакция:
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
При этом прореагирует вся кислота, образуется 0,1 моль дигидрофосфата натрия и останется 0.02 моль щелочи
3. на втором этапе избыточная щелочь будет реагировать с кислой солью:
NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O
При этом образуется  0,02 моль Na2HPO4 и NaH2PO4 останется 0,08 моль 
5. Массы солей:
m(Na2HPO4)=0,02*142=2,84 г
m(NaH2PO4)=0,08*120=9,6 г
6. масса смешанного раствора = 500 г
W(Na2HPO4)=2,84/500=0,568%
W(NaH2PO4)=9,6/500=1,92%