1. Составить уравнения реакции, характеризующие химические свойства лития. Реакции рассмотреть с точки зрения ОВР и ТЭД. Дать названия полученным соединениям (+О₂, Н₂, Н₂О, Cl₂, S, N₂, CuO, HCl). Пример: Li+O2=
2. Составить уравнения реакции для переходов:K→K₂O₂→K₂O →KOH→K2SO4
3. Определите количество Al2O3, полученного при разложении 100г. Al(OH)3, содержащего 30% примесей, если выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.

Значит,поскольку у нас в шариках одинаковое кол во атомов,то и хим кол-ва этих шариков равны
n=N/Na.а N(1)=N(2),то n(1)=n(2)
значит можно взять за хим-колво произвольное число ,например 1 моль
тогда масса цинка 
m=n*M=65*1=65 грамм
по условию Цинковый шнур в 1,36 раз длинее ,чем другого металла
то ,он и в 1,36 раз больше весит чем другой
то 
m(цинковый шарик) = m(металлический шарик) * 1,36
отсюда 
m(цинковый шарик) /1,36= m(металлический ш.)
65/1.36m = (металлический ш.)
m(металлический ш.) = 48 грамм
 M=m/n
мы взяли вначале,что n = 1моль
M=48/1=48 --это титан(Ti)

Энергия ионизации, грубо говоря, показывает, насколько сложно от атома оторвать электрон, чтобы сделать из него ион. Самая высокая энергия ионизации вроде у фтора – у него радиус у атома очень маленький, фиг ты этот электрон от ядра оторвешь, условно. Самая низкая энергия ионизации у йода, потому что радиус атома большущий, электон очень далеко от ядра находится, оторвать его несложно, то бишь, меньше энергии приложить надо.

Конкретно по вопросу: энергия ионизации в данном случае больше у брома, потому что радиус у него меньше, и нужно приложить больше усилий (энергии), чтобы электрон с последнего уровня оторвать)