Найди массу раствора хлорида кальция с массовой долей соли 0,05, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,1 моль.

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367

Дано:

ω(NaOH) = 60%

m(Si) = 16 гр

Найти:

m(р-ра NaOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(Si) = 28 гр/моль

n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль

3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр

4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр

ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр

Решено от :

1вопрос, если я его правильно понимаю а) 1 группа, главная подгруппа, 1 электрон на внешнем уровне,восстановители, наз-ся щелочными металлами. характерные свойства: взаимодействие с кислотами, с водой (со взрывом), при взаимодействии с кислородом обр-ся пероксиды (искл li). б) 7 группа, главная подгруппа, окислители. характерные свойства: взаимодействуют с металлами, с неметаллами, f2 - самый сильный окислитель. 2) тут надо смотреть по пс а)сa, ca, zn б) s, s, p в)mgoh2, ba(oh)2, ca(oh)2 г) h3po4, hclo4 д) h2s, hbr, hf