1.Элемент, в атоме которого содержится такое же число энергетических уровней, что и в атоме Na, это:
1)С1
2.Ряд химических элементов, в котором уменьшаются неметаллические свойства,это:
2)S, Р, Si
3.В азотной кислоте химическая связь:
2)только ковалентная полярная
4.Степени окисления хлора в веществах А1С13 и Са(ОС1)2 соответственно равны:
4)-1 и +1
5.Только соли находятся в ряду
3)NH4NO3, NaHCO3, KC1
6.Соответствует уравнению реакции соединения запись:
1)4NO2 + O2+2Н2О = 4HNO3
7.Минимальное число ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества:
3)соляной кислоты
4)плавиковой кислоты
8.Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + 2ОН- = Си(ОН)2 соответствует молекулярное уравнение реакции между веществами:
2)Cu(NO3)2 + NaOH
9.Алюминий реагирует co всеми веществами в ряду:
3)HBr, NaOH, Fe3O4
10.Верны ли утверждения о свойствах веществ: А) водород образует взрывчатые смеси с кислородом; Б) хлор — ядовитое вещество:
3)верны оба утверждения
11.Для серы и хлора верными являются утверждения:
2)образуют простые вещества — неметаллы
3)электроотрицательность элементов меньше, чем у фтора
12.Для метана и этилена верны следующие утверждения:
3)вещества практически не растворимы в воде
5)вещества горят в кислороде
δt = 1 ч = 3600 с
i = 0,268 a
v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л
f = 965480 кл/моль
сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.
2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4
cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)
анодный процесс
при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.
анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)
катодный процесс.
поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)
cd(2+) + 2e = cd↓
2h(+) + 2e = h2↑
суммарная реакция на катоде
катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑
тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4
2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление
cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление
суммарно
cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑
после подобных
cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑
уравнение реакции в молекулярном виде
cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑
поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.
чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.
эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.
vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л
vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2
по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.
v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f
q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл
суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.
q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл
количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.
q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл
выход по току для кадмия
η(cd) = [q(cd)/q]*100% = [868,32/964,8]*100% = 90%
