Соли при ЭД распадаются на ... *
катион водорода и гидроксид-анион
катион водорода и анион кислотного остатка
катион металла и гидроксид-анион
катион металла и анион кислотного остатка

1) Раствор поваренной соли является электролитом. При растворении в воде ионная кристаллическая решетка 
 разрушается:

 Раствор сахара не является электролитом. Молекулы сахара имеют ковалентную неполярную связь, при растворении сахара в воде разрушение его молекулы и образование заряженных ионов не происходит, поэтому такой раствор электрического тока не проводит.
2) Разрушение ионной кристаллической решётки под воздействием растворителя, например воды.Полярные молекулы воды настолько снижают силы электростатического притяжения между ионами в кристаллической решётке, что ионы становятся свободными и переходят в раствор. 
При расплавлении , когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов.

Я гуманитарий, но вроде правильно Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва) /m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O) Найдем массу раствора: m(p-pa) = m(BaO) + m(H2O) = 50 + 1,2 = 51,2 г Гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: ВаО + Н2О = Ва (ОН) 2 Оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/M). Поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(BaO) = M(Ba(OH)2)*m(BaO)/M(BaO) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г Теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%