Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
ответ:
m(agno₃) = 143,5 гр
объяснение:
дано:
m(agno₃) = 25,5 гр
m(nacl) = 5,85 гр
найти:
m(осадка) - ?
решение:
25,5 гр 5,85 гр х - гр
agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃
1 моль 1моль 1моль
m(agno₃) = 108+14+16×3 = 108+14+48=170 гр/моль
m(nacl) = 23+35,5 = 5,85 гр/моль
m(agcl) = 108+35,5 = 143,5 гр/моль
n(agno₃) = m(agno₃)/m(agno₃)
n(agno₃) = 25,5 гр/170 гр/моль = 0,15 моль
nacl в недостатке, значит agno₃ в достатке получается
5,85 гр х - гр
agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃
1моль 1моль
х = m(nacl)×m(agcl)/m(nacl)
x = 5,85 гр×143,5 гр/моль / 5,85 гр/моль = 143,5 гр
ответ: m(agno₃) = 143,5 гр
