9 класс, химия, самостоятельная работа:

1.В порядке усиления металлических свойств химические элементы расположены в ряду
1)Na-K-Cu-Rb 2)Mg- Ca-Sr- Rb 3) Al- Mg- Na- Li 4)Ca-K- Rb-Sr

2.Восстановительные свойства металлов увеличиваются в ряду
1)Mg-Sr-Ca 2) Na-K-Rb 3) Al-Mg-Be 4) Mg-Na-Li

3. Восстановительные свойства металлов уменьшаются в ряду
1) Cu-K-Na 2) Al-Mg-Be 3) Sr-Ca- Mg 4) K-Rb-Sr

4.С кислородом непосредственно не взаимодействует
1) медь 2) ртуть 3) барий 4) серебро

5. Для металлов характерен тип химической связи:
1) Металлическая 2) Ионная 3) Ковалентная неполярная 4) Ковалентная полярная

6. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4
1) 72,4% и 27,6% 2) 36,2% и 66,8% 3) 40,4% и 53,6% 4) 70% и 30% 5) 64,6% и 35,4%

7. Наибольшую молярную массу имеет оксид
1) BaO 2) SrO 3) CaO 4) BeO 5) MgO

8. В ряду оксидов Na2O → MgO → Al2O3 → SiO2 → P2O5 происходит
1) Возрастание, затем уменьшение кислотных свойств
2) Возрастание основных свойств
3) Уменьшение амфотерных свойств
4) Возрастание кислотных свойств
5) Уменьшение кислотных свойств

9. В самородном состоянии встречается металл:
1) Ag 2) K 3) Al 4) Ca 5) Pb

10. Хлорид алюминия реагирует с
1) Серебром. 2) Медью. 3) Железом. 4) Цинком. 5) Кальцием.

11.Без нагревания с водой взаимодействует
1) натрий 2) марганец 3) хром 4) олово

12.Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны?
А. Все металлы при комнатной температуре находятся в твердом агрегатном состоянии.
Б. Металлы в химических реакциях могут быть как окислителями, так и восстановителями
1) верно только А. 2) верно только Б 3)верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

13. Строение атома магния характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке: 1) 2,1 2) 2,8,3 3) 2,8,2. 4) 2,8,8,2.

14. Сu проявляет степень окисления +1 в соединении формула которого
1) Cu2O 2) CuO 3) Cu(OH)2 4) CuS

15. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится
1) 1 электрон 2) 1,2 электрона 3) 2,3,7,8 электронов 4) от 1 до 3 электронов.

16.Составьте уравнения реакций для цепочки превращений
Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu

17.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI + CuSO4→ CuI + I2 + K2SO4
Определите окислитель и восстановитель.

1.192 г/мл

Объяснение:

Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты

m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г

Ну и масса раствора

m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г

Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты

m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г

Теперь можем узнать плотность

ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл

Рассказ о газообразных соединениях фосфора, и прежде всего о фосфине, наверное, стоило бы начать со слов: «мерцающий свет, появляющийся на болотах (знаменитые « огни») — результат самопроизвольного воспламенения фосфина». ну а следующее определение — уже энциклопедического толка: «фосфин, или фосфористый водород (ph3) — это бесцветный газ с неприятным запахом (гниющей рыбы, чеснока или промышленного карбида), ядовит, образуется при восстановлении эфиров фосфорной кислоты, преимущественно в анаэробных условиях, т. е. без доступа кислорода». силаны (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водородом общей формулы sinh2n+2. силаны воспламеняются на воздухе, si2н6 взрывается при контакте с воздухом. наиболее термически устойчивым является моносилан (энергия связи si—h 364 кдж/моль) силаны чрезвычайно легко окисляются. моносилан в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. в зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо sio2, либо промежуточные вещества: {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2o_{2}\rightarrow sio_{2}+2h_{2}o}}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2o_{2}\rightarrow sio_{2}+2h_{2}o}}} δho298 = –1357 кдж силаны являются хорошими восстановителями, они переводят кмnо4 в mno2, hg(ii) в hg(i), fe(iii) в fe(ii) и т. д. силаны устойчивы в нейтральной и кислой средах, но легко гидролизуются даже в присутствии малейших следов он−-ионов: {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+4oh^{-}\rightarrow sio_{4}^{4-}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+4oh^{-}\rightarrow sio_{4}^{4-}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2h_{2}o\rightarrow sio_{2}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2h_{2}o\rightarrow sio_{2}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2naoh+h_{2}o\rightarrow na_{2}sio_{3}+4h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {sih_{4}+2naoh+h_{2}o\rightarrow na_{2}sio_{3}+4h_{2}\uparrow }}} реакция протекает количественно и может использоваться для количественного определения силана. под действием щелочи возможно также расщепление связи si—si: {\displaystyle {\mathsf {si_{2}h_{6}+6h_{2}o\rightarrow 3sio_{2}+9h_{2}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {si_{2}h_{6}+6h_{2}o\rightarrow 3sio_{2}+9h_{2}\uparrow }}} с галогенами силаны реагируют со взрывом, при низких температурах образуются галогениды кремния. критическая точка моносилана достигается примерно при –4 °c и давлении 50 атм.