4) Дайте сравнительную характеристику искусственного шелка и вискозы по плану
Признаки Искусственный шелк Вискоза
Исходное вещество
Реагенты
Достоинства
Недостатки
Области применения

5) На основании каких свойств синтетические каучуки делят на каучуки общего и специального назначения?
6) Объясните смысл терминов «термопластичность» и «термореактивность».
7) В чем сходство и различие реакций полимеризации и поликонденсации?
8) Распределите перечисленные полимеры на 3 группы: линейные, разветвленные, сетчатые:
Изопреновый каучук, резина, лавсан, полипропилен, фенолформальдегидная смола, капрон, полиэтилен, бутадиен-стирольный каучук, силикон, ПВХ.

1)  66г                хл
     Sr+H2S=SrS+H2↑
   88г/моль          22,4л
Объем водорода=66*22,4/88=16,8л
2) 
  2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑
количества алюминия и соли одинаковы
кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль
М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г
3)
  хг        180г
 NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
 35г/моль 36,5г/моль
а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г
б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г
в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта
х=35*180/36,5=172,6г
г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта
172,6*100%/58%=297,59г
4) Аналогично по решению третьей задачи
хг              6877г
KOH+      HCl=KCl+H2O
56г/моль  36,5 г/моль
а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г
б) масса кислоты 29900*0,23=6877
в)  56*6877/36,5=10551г
г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г
д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л
5) 
   С2Н4=С2Н2+Н2
так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена.
так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л
6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции)
соотношение 1:1
теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта
с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г
7)  хг     16941,6г
 K2O+    2HF=              2KF+H2O
94г/моль   38г/моль
масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г
масса кислоты 21720*,78=16941,6г
масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг
8)    хкг             319,2кг
     ZnO+            2HCl=ZnCl2+H2O
     81кг/моль      71кг/моль
масса раствора 678*1,07=725,46кг
масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг
масса оксида  81*319,2/71=364,16 кг

в простые вещества вещества сохраняют свои индивидуальные свойства в смеси.
например: железо - обладает свойством намагничивания, твердое, серебристо-лестящее с высокими tкип и плав: сера - не намагничивается, хрупкое вещество лимонно-желтого цвета. если их смешать, то свои свойства они сохранят. в этом можно убедиться если провести опыт: поднести магнит к смеси железа+сера, железо притянется к магниту.
FeS (сульфид железа) является сложным веществом, это уже не смесь. Поэтому обладает другими свойствами, чем железо и сера (не сохраняют индивидуальных свойств).
Сульфид железа черно-серое вещество без блеска. Имеет оно свои определенные свойства.
Если поднести к нему магнит, находящееся железо не притянется, так как не обладает индивидуальными свойствами.