1) По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородсодержащие. (Например, HCl - бескислородосодержащая; H₂SO₄ - кислородосодержащая)
2) Основность кислоты (сколько в кислоте H, стольки и основная кислота). Например, в H₃PO₄ три H, значит она трёхосновная.
3) Растворимость: большинство кислот растворимы, нерастворима лишь H₂SiO₃ (кремниевая кислота).
4) Летучесть кислоты: летучие (например, H₂S) и нелетучие (например, H₂SO₄)
5) По стабильности: стабильные (например, H₂SO₄) и нестабильные (например, H₂CO₃, которая разлагается на H₂O и CO₂↑)
6) По степени диссоциации: сильные (HNO₃) и слабые (H₂S)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы ,20% - 0,2.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса второго раствора равна (300 - Х) граммов.
Так при смешении растворов массы растворённых веществ складываются, то можем записать:
0,1 * Х + 0,2 * (300 - Х) = 0,12 * 300
0,1Х + 60 - 0,2Х = 36
0,1Х = 24
Х = 240
3) Значит масса 10%-ного раствора равна 240 г, тогда масса 20%-ного раствора равна:
300 - 240 = 60 г
ответ: 240 г 10%-ного раствора
60 г 20%-ного раствора
