1. (0, ) Укажіть хімічний символ Оксигену: a) 02; 6) 0; n) H2; r) P.
2. (0, ) Укажіть молекулярну (формульний) масу кисня: a) 8; 6) 16; m) 32; r) 48.
3. (0, ) Укажіть Фізичні Властивості прітаманіі кисня: a) що ліг за Повітря; б) добре розчинна у воде; в) твердий; г) без запаху.
4. (0, ) Кисень в промісловості одержують: a) pозкладанням пдроген пероксиду: б) розкладанням калій перманганату; в) електролізом води; г) розкладанням калій хлорату.
5. (0, ) Оберіть прізвище вченого, которого вважають першовідкрівачем кисня: a) Дж. Дальтон; б) Дж. Прістлі; в) Г. Кавендіш: г) А. Лавукзье.
6. (0, ) Если в пробірку з кисня внести тліючу скіпку, вона: a) rасне; б) горить Менш інтенсівно; в) горить без змін; г) спалахус.
7. ( ) Установіть відповідність между Поняття та его визначенням: А) Оксиди Б) Повільне окиснення В) каталізатори Г) Дихання 1) Речовини, Які змінюють ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції, проти Самі в ній НЕ вітрачаються 2) сукупність процесів, Які забезпечують потрапляння в організм кисня и віділення з ниього органічніх Речовини Із вівільненням енергiї, что містіться в них, необхідної для жіттедіяльності 3) це суміш кисня з водного у спів відношенні 1: 2 4) бінарні сполуки хімічніх елементів з оксигенів 5) процес повільної взаемодії Речовини Із кисня без у Ворен полум я та Великої кількості теплоти
8. ( ) Складіть формули Наступний оксидів: Алюміній оксид, карбон (IV) оксид, гідроген оксид, сульфур (VI) оксид
9. ( ) Складіть рівіянія реакцій: a) S + 02 -
10. ( ) Розрахуйте масової Частка Оксісену в AI2O3.
11. ( ) Здійсніть ланцюжок Перетворення за схемою: 6) H2S + 02 - B) Fe + 02 C- CO CO2 12. ( ) Візначте валентність елементів у наведенні оксидах, назвть ЦІ оксиди: СаО, CI207, N20, SiO2.

Существуют различные методы защиты металлов от коррозии, Лакокрасочные покрытия –наиболее распространенный вид антикоррозионной защиты металла. В качестве пленкообразующих материалов используют нитроэмали, нефтяные, каменноугольные и синтетические лаки, краски на основе растительных масел и др. Образующаяся при покрытии на поверхностях конструкций плотная пленка изолирует металл от воздействия окружающей его влажной среды.

Неметаллические покрытия довольно разнообразны. К ним относят эмалирование, покрытие стеклом, цементно-казеиновым составом, листовым пластиком и плитками, напыление пластмасс

Металлические покрытия наносят на металлы гальваническим, химическим, горячим, металлизацией и другими

При гальваническом защиты на поверхности металла путем электролитического осаждения из раствора солей металлов создается тонкий защитный слой какого-либо металла. Химическая обработка поверхности металла – изделия погружают в ванну с расплавленным защитным металлом.

Металлизация – распространенный защиты металлов в строительстве. Он состоит в нанесении сжатым воздухом тончайшего слоя распыленного расплавленного металла.

При защите легированием в металл вводят легирующие элементы, повышающие сопротивление сплава коррозии. Защита от огня.

Для защиты металлоконструкций наиболее перспективны вспучивающиеся покрытия или краски на основе полимерных связующих, которые при воздействии огня образуют закоксовавшийся вспененный расплав, препят-ствующий нагреву металла.

Для повышения предела огнестойкости (600 °С) металлических, в том числе алюминиевых, конструкций применяют также асбестоцементные, асбестоперлитовые, асбестовермикулитовые покрытия, наносимые пневмонапылением.

Новый вид огнезащиты – фосфатное покрытие толщиной 20-30 мм, представляющее собой стойкую (при 1000 °С) монолитную легкую массу.

Традиционные увеличения предела огнестойкости, использование облицовок и штукатурок из несгораемых огнезащитных материалов (кирпича, пустотелой керамики, гипсовых плит, растворов и др.).

Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).

Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь