Молекула воды состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода
(О). Все многообразие свойств воды и необычность их проявления в конечном
счете определяются физической природой этих атомов и их
объединения в молекулу. В отдельной молекуле воды ядра водорода и кислорода
расположены так относительно друг друга, что образуют как бы равнобедренный
треугольник со сравнительно крупным ядром кислорода на вершине и двумя
мелкими ядрами водорода у основания. В молекуле воды имеются четыре полюса
зарядов: два отрицательных за счет избытка электронной плотности у
кислородных пар электронов и два положительных - вследствие недостатка
электронной плотности у ядер водорода - протонов. Такая ассиметричность
распределения электрических зарядов воды обладает ярко выраженными
полярными свойствами; она является диполем с высоким дипольным моментом
-1,87 дебай.
Відповідь:
H2CO3 – угольная кислота, HCO3
–
– гидрокарбонат, CO3
2– – карбонат
Н2SiО3 – (мета)кремниевая кислота, SiO3
2– – силикат
HNO3 – азотная кислота, NO3
–
– нитрат
HNO2 – азотистая кислота, NO2
–
– нитрит
H3PO4 – (орто)фосфорная кислота, H2PO4
–
– дигидрофосфат, HPO4
2– – гидрофосфат, PO4
3– – фосфат
H2SO4 – серная кислота, HSO4
–
– гидросульфат, SO4
2– – сульфат
H2SO3 – сернистая кислота, HSO3
–
– гидросульфит, SO3
2– – сульфит
H2S – сероводородная кислота, HS–
– гидросульфид, S2– – сульфид
HF – фтороводородная (плавиковая) кислота, F–
– фторид
HCl – хлороводородная (соляная) кислота, Cl–
– хлорид
HBr – бромоводородная кислота, Br–
– бромид
HI – иодоводородная кислота, I
–
– иодид
HMnO4 – марганцевая кислота, MnO4
–
– перманганат
H2CrO4 – хромовая кислота, CrO4
2– – хромат
H2Cr2O7 – дихромовая кислота, Cr2O7
2– – ди(би)хромат
HClO – хлорноватистая кислота, ClO–
– гипохлорит
HClO2 – хлористая кислота, ClO2
–
– хлорит
HClO3 – хлорноватая кислота, ClO3
–
– хлорат
HClO4 – хлорная кислота, ClO4
–
– перхлорат
HCN – синильная кислота, CN–
– цианид
Пояснення:
