Определи какой объём (л) углекислого газа (н у) образуется при сгорании 1 моль метана по реакции:
CH4+2O2--->2H2O+CO2(стрелка вверх)

m(H₂)=4г.

m(O₂)=32г.

Объяснение:

Дано:

m(H₂O)=36г.

m(H₂)-?  m (O₂)-?

1 Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=2+16=18г./моль

2. Определим количество вещества воды в 36г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)

n₁(H₂O)=36г.÷18г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции:

2H₂+O₂=2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(H₂O)=2моль  n(H₂)=2моль n(O₂)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(H₂O)=2моль n₁(H₂)=2моль n₁(O₂)=1моль

4. Определим молярную массу водорода  :

M(H₂)=2г./моль

5. Определим массу водорода  количеством вещества 2моль:

m(H₂)=n₁(H₂)×M(H₂)=2моль×2г./моль=4г.

Определим молярную  массу кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Определим массу кислорода  количеством вещества моль:

m(O₂)=n₁(O₂)×M(O₂)=1моль ×32г./моль=32г.

6. ответ:  для получения 36г. воды потребуется 4г. водорода и 32г. кислорода

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1  моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г