Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;
1) 6 Br₂⁰ + 6 Ba(OH)₂ → 5 BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺⁵O₃)₂ + 6 H₂O
Br₂⁰ + 2е → 2Br⁻ | 10 | 5 Восстановление (окислитель)
Br₂⁰ - 10e → 2 Br⁺⁵ | 2 | 1 Окисление (восстановитель)
2) 3 C⁰ + 4 HN⁺⁵O₃ → 3 C⁺⁴O₂ + 4 N⁺²O + 2 H₂O
C⁰ - 4e → C⁺⁴ | 3 | Окисление (восстановитель)
N⁺⁵ - 3e → N⁺² | 4 | Восстановление (окислитель)
3) 3 Zn⁰ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7 H₂SO₄ → Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 3 Zn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 7 H₂O
Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 6 | 3 Окисление (восстановитель)
2Cr⁺⁶ - 6e → 2Cr⁺³ | 2 | 1 Восстановление (окислитель)
