54 г алюминия и 48 г кислорода
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Находим количество Al2O3
n=102/(16×3+27×2), приходим к 102/102
n(Al2О3)=1 моль
Количества алюминия для реакции нужно в два раза больше, чем получается оксида алюминия (это следует из коэффициентов перед веществами)
n(Al)=n(Al2O3)×2=2 моль
m(Al)=2моль×27г/моль=54 г
54 г алюминия
Теперь составим пропорцию, поделив количество каждого вещества на коэффициент перед ним
n(O2)/3=n(Al2O3)/2
2n(O2)=3n(Al2O3)
2n(O2)=3 моль
n(O2)=1,5 моль
И находим массу кислорода
m= 32×1,5=48г
48 г кислорода
ответ: образуется 2,04 грамма йодата аммония
Объяснение: уравнение реакции
5*NH3+H5IO6=> (NH4)5IO6
Для реакции 1 моль нейтрализации йодной кислоты (молекулярная масса 228г/моль) требуется 5 моль аммиака. Из условий задачи для реакции взяли 3,94/228= 0,017 моль йодной кислоты и 0,73/22,4= 0,032 моль аммиака. Исходя из этого, аммиак взят в недостатке и считаем исходя из этого объёма. При реакции 22,4*5=112 литров аммиака образуется 313 г/моль йодата аммония, а из 0,73 литров аммиака образуется Х грамм соли.
Х=0,73*313/112=2,04 грамм йодата аммония образовалось в ходе реакции.
