Задание 1 Дописать уравнения реакций, где необходимо расставить коэффициенты:

Al + O2 =

Ca + N2 =

S + О2 =

K + O2 =

Задание 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты:

CH4 =

Ca(OH)2 = CaO + H2O

Задание 3 Дописать, где необходимо, уравнения реакций. Расставить коэффициенты:

Fe2O3 + H2 =

Zn + HCl =

CuO + Mg =

SiO2 + Mg =

Задание 4.Дописать, где необходимо, уравнения реакций. Расставить коэффициенты:

HCl + NaOH = NaCl + …

HNO3 + NaOH = NaNO3 + …

​

Na: 1. S - 2
       2. S - 2. P - 6
       3. S - 1. P - 0

Mg: 1. S - 2
       2. S - 2. P - 6
       3. S - 2. P - 0

Al:   1. S - 2
       2. S - 2. P - 6
       3. S - 2. P - 1

Железо: Порядковый номер - 26
               Относ. атомная масса - 55,845
               Плотность - кг/м³7860
               Температура плавления - °С1536
               Теплоемкость - 0,46 кДж/(кг·°С)
               Электроотрицательность - 1,8
               Ковалентный радиус, Å1,17
               1-й ионизац. потенциал, эв7,87

Вариант 1:
Ко всем трём растворам солей добавляем раствор хлорида бария
Na2SO4 + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO4↓ - белый осадок ни в чём нерастворимый
Al(NO3)₃ + BaCl₂≠ -- реакция не идёт
K2S + BaCl₂ ≠ -- реакция не идёт
К двум оставшимся добавляем сульфат меди
Al(NO3)₃ + СuSO₄ ≠ -- реакция не идёт
K2S + CuSO₄ =  K₂SO₄ + CuS↓-- осадок чёрного цвета
Вариант 2: К трём пробирка добавляем нитрат свинца (II)
К₂S + Pb(NO₃)₂ = K₂SO₄ + PbS↓ -- осадок чёрного цвета
Na2SO4 + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbSO₄↓ -- осадок белого цвета
Al(NO₃)₃ + Pb(NO₃)₂ ≠ реакция не идёт.