Задания по теме «Вода»

1. Формулы каких бинарных соединений водорода составлены верно: H3S, HF, NH3, CH5, HCl, HO2?

2. Укажите, в каких случаях речь идет о водороде как веществе, а в каких – как о химическом элементе: а) водород образует очень маленькую молекулу; б) смесь водорода и кислорода взрывоопасна; в) твердый водород плавится при -259⁰С; г) раньше водородом наполняли дирижабли; д) существует только один оксид, содержащий в своем составе водород; е) в промышленности водород получают из метана; ж) массовая доля водорода в серной кислоте равна примерно 2%; з) у водорода самая маленькая относительная атомная масса; и) для получения ряда металлов в промышленности используют водород.

3. Рассчитайте массовую долю водорода: а) в глюкозе С6Н12О6; б) глицерине С3Н8О3; в) муравьиной кислоте НСО2Н.

4. Во сколько раз масса 1 молекулы озона больше массы 5 молекул водорода?

5. В последнее время водородные двигатели получают все большую популярность. Кратко поясните, чем это обусловлено.

6. Приведите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а) S  H2S  SO2; б) Н2О  H2  NaH; в) HBr  H2  NH3; г) H2O  H2  HCl.

7. Составьте уравнения химических реакций между: а) хлороводородной кислотой и цинком; б) серной кислотой и железом; в) серной кислотой и алюминием; г) фосфорной кислотой и кальцием.

8. Какие из перечисленных металлов будут вытеснять водород из водного раствора серной кислоты: алюминий, серебро, золото, кальций, ртуть, цинк, медь, платина, железо?

9. Вместо знака во поставьте формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: а) Fe + ?  FeCl2 + H2↑; б) ? + Al  AlPO4 + ?; в) Ca + ?  CaO; г) Н2О2  ? + O2; д) ? + ?  ZnCl2 + H2↑. Для каждой из реакций укажите ее тип.

10. Приведите два уравнения химических реакций, лежащих в основе получения водорода в лабораторных условиях.



​