1. Запишите формулы и названия минералов, содержащих хлор и фтор. 2. Что такое возгонка? Какой из галогенов возгоняться? 3. Какой из галогенов является самым сильным окислителем? 4. Напишите уравнение реакции получения хлора электролизом раствора хлорида натрия. 5. Напишите реакции взаимодействия хлора с натрием, калием, магнием. Назовите полученные соединения. 6. Составьте электронный баланс реакции HBr + H2SO4 = Br2 + SO2↑ + Н2O Укажите окислитель и восстановитель.

Медь, Cu
Поваренная соль, NaCl
Мел, CaCO₃

1) Все 3 - твёрдые

2) Поваренная соль — белая (прозрачная), мел — белый, медь — золотисто-розовый

3) Медь — 8,93 г/м³; поваренная соль — 2,165 г/см³; мел — насыпной 1, 44 г/м³, цельный 2,2 г/м³

4) Поваренная соль — сильный электролит, медь — высокая электропроводность, мел — низкая электропроводность

5) Медь — кипение 2567 °С, плавление 1 083,4 °С;
    поваренная соль — плавление 800,8 °C, кипение 1465 °C
    мел — разлагается при 800-1000 °C

6) Мел, поваренная соль — нет, медь — скорее всего да, но какой – трудно сказать

7) Мел, медь — нет, поваренная соль — да

1) Sb(OH)₂ - гидроксид сурьмы(II)

2) 1 атом сурьмы, 2 атома кислорода, 2 атома водорода = всего 5 атомов 

3) Mr = 156

4) 
156 - 100%
122 - Х%            Х = ( 122 * 100 ) / 156 = 78% - массовая доля сурьмы

156 - 100%
32 - Х%            Х = ( 32 * 100 ) / 156 = 21% - массовая доля кислорода

156 - 100%
2 - Х%            Х = ( 2 * 100 ) / 156 = 1,2% - массовая доля водорода

5)
122 : 32 : 2 = 61 : 16 : 1

6) Между катионом и анионом - ионная, а внутри гидроксогруппы - ковалентная полярная 

7) б

8) Sb²⁺    2OH⁻

9) Sb⁺², O⁻², H⁺

10) SbO

11) m = γ * M = 1,5 156 = 234 г