1. Как изменяются восстановительные свойства металлов в ряду Na - K – Rb – Cs? Объясните особенностями строения атомов. , 2. Сравните активность металлов Zn – Cd – Hg. Как можно объяснить такое изменение активности строением атомов? , 3. Почему металлы блестят? , 4. Почему металлы проводят тепло? От чего зависит различие теплопроводности металлов? , 5. Составьте уравнения реакций, протекающих между водой и металлами в порядке уменьшения скорости реакции: Fe, Zn, Ca, K, Au. Почему вы так считаете? , 6. В каком виде встречается цинк в природе? Чем это можно объяснить? Как можно получить цинк в чистом виде? ответ подтвердите уравнениями реакций. , 7. На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы со вставленными латунными (сплав меди и цинка) кранами. Что будет подвергаться коррозии: труба или кран? В каком месте разрушение наиболее выражено? Дайте обоснованный ответ. , 8. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужение железа). Какие элекрохимические процессы будут происходить при нарушении защитного покрытия в кислой среде? Дайте обоснованный ответ. , 9. Как получают калий в промышленности? Почему калий нельзя получить пиро- и гидрометаллургическим ответ подтвердите уравнениями химических реакций. , 10. Осуществите цепочку превращений: , Cr2(SO4)3 -- Cr(OH)3 -- Cr2O3 -- Cr -- CrCl2 -- Cr(NO3)2

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

Объяснение:

2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II) :

а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид железа(+2); г)гидрооксид калия; д) карбонат натрия; е) фосфорная кислота ж) вода. Написать уравнения происходящих реакций и указать их типы.

CuCl2  + Mg  =  MgCl2   +   Cu↓

CuCl2  + 2KOH  =  Cu(OH)2↓  +  2KCl

CuCl2  +  Na2CO3  =  CuCO3 ↓  + 2NaCl

3CuCl2  +  2H3PO4   =  Cu3(PO4)2 ↓  + 6 HCl

3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:

N2 → NO → N2O5 → HNO3 → Ca(NO3)2

N2  +  O2  =  2NO ↑

2NO  +  О2  =  2NO2↑

2NO2  +  O3 = N2O5  +  O2↑

N2O5  +  H2O  =  2HNO3

HNO3  +  CaO  =  Ca(NO3)2  +  H2O