М'який сріблясто-білий метал. Хімічно дуже активний, сильний відновник, на повітрі легко окиснюється. Відкритий англійським хіміком Гемфрі Деві 1807 року. Густина 0,856. Температура плавлення 63,55 °C, температура кипіння 760 °C. Твердість за Брінеллем 400 кПа. Металічний калій легко ріжеться ножем.
Калій — один з найпоширеніших петрогенних елементів земної кори — 2,5 % (за масою). Найважливіші мінерали: сильвін, карналіт, каїніт, лангбейніт. Вміст калію в ультраосновних гірських породах 0,03 %, в основних 0,83 %, середніх 2,3 %, в кислих 3,34 %. Максимальні концентрації калію (до 7 %) виявлені в лужних породах агпаїтового ряду. Головні калійні мінерали в цих породах лужні польові шпати, слюда, нефелін, лейцит.
При випаровуванні морської води в осад випадають такі мінерали калію: сильвініт, карналіт, каїніт, полігаліт. Внаслідок інтенсивного випаровування морської води в минулі геологічні епохи, особливо в пермський період, були утворені великі родовища калійних солей.
1 - 3
2 - 2
3 - 2
4 - 1
5 - 1
6 - 2
7 - 3
8 - 3
9 - 3
10 - 3
11 - БГЕ
---------------
ЧАСТЬ Б
1) N2 + O2 = 2NO
v(n2) - 15.6л (условие)
найдем через пропорцию:
1 моль n2 соответствует 2 моль no, тогда
v(no) 15,6/1 = x/2 =15.6*2 = 31.2 л
ответ - 31.2 л
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
m(Al2(SO4)3)= 50г
n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль
через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия
1/0.146 = 2/x
x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль
m (Al(OH)3) = M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г
ответ - 22.8г
--------------------
ЧАСТЬ С
1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное
2) фото
3) фото
S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление
