от оч химия
Тест. Строение атома. 8 класс.
В. 1.
1. Заряд ядра атома хлора равен:
а) +7; б) +3; в) +17; г) +36.
2. В побочной подгруппе находится:
а) P; б) C; в) Al; г) Mn.
3. 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов содержит атом:
а) Zn; б) N; в) Са; г) Р.
4. Пять электронов находится во внешнем электронном слое атома:
а) B; б) N; в) Аg; г) Ва.
5. Семь энергетических уровней в атоме:
а)Li; б) Br; в) Fr; г) N.
6. Водородное соединение RH4 и оксид RО2 соответствуют атому:
а) Si; б) B; в) K; г) Se.
7. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 1 – соответствует атому:
8.Расположите элементы по возрастанию металлических свойств. Обоснуйте ответ:
Na, Li, K.

2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
кислотний характер Вуглекислого газу

M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г
Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты.
Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г
Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты.
ответ: 24 г и 16 г.