Запишите реакции горения:
а) полное (избыток кислорода)
этен+ кислород ( получаем углекислый газ и воду)
б) неполое ( недостаток кислорода)
( получается углерод и вода)
в) Взаимодействие с кислородом в присутствии катализатора образуются эпоксиды
( условия протекания: Ag, 3000C)

Это алюминий, Al.
Общее число электронов равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) = 13. 
Суммарный заряд 13 электронов равен -13 элементарных зарядов. 
Можно посчитать заряд 13-ти электронов в системе СИ, он равен
-1,6×10∧(-19) Кл×13 = -20,8×10∧(-19)Кл.
Число валентных электронов равно номеру группы = 3.
Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента = 13.
Количество нейтронов в ядре равно разности массового числа и количества протонов = 27 - 13 = 14.
Схема электронного строения: 1S(2) 2S(2) 2P(6) 3S(2) 3P(1).

При стандартных условиях E = E° + (0.059/n)*lgC E° = - 0,76 В 
Для полуэлемента Zn/Zn²⁺(10⁻² моль / л ):
E₁= -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻² = - 0,819 В 
Для полуэлемента Zn/Zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ):
E₂ = -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻⁶ = - 0,937 В 
Е₁>E₂, значит полуэлемент Zn/Zn²⁺(10⁻² моль / л ) является катодом
ЭДС = Е(К) - Е(А) = - 0,819 - (-0,937) = 0,118 В
Схема гальванического элемента :
А(-)Zn/Zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ) II Zn/Zn²⁺(10⁻² моль/л)/Zn(+)K
анодный процесс: Zn - 2e = Zn²⁺ - окисление
катодный процесс: Zn²⁺ + 2e = Zn - восстановление