Выберите цифры, под которыми приведены характеристики, относящиеся к оксиду серы (IV).
1. Образуется при горении серы
2.Сернистый газ.
3.Бесцветный газ с резким запахом.
4.При комнатной температуре бесцветная дымящаяся жидкость.
5. Хорошо растворим в воде.
6. Кислотный оксид.
7.Соответствует серной кислоте.
8. Соответствует сернистой кислоты.
9. Основный оксид.
10.Применяется на производстве серной кислоты

Задание № 2
1. В каком виде не встречается сера в природе:
1) HgS 2) Na2SO4 · 10H2O 3) AuS 4) CaSO4 · 2H2O
2. Какое соединение серы образуется при гниении белка:

1) сернистый газ
2) сульфид магния
3) сернистый ангидрид
4) сероводород

3. Степень окисления серы увеличивается в ряду:

1) K2S, SO2, H2SO3
2) SO3, S, SO2
3) S, SO2, H2SO4
4) Na2SO3, SO2, S

4.Какое вещество проявляет только восстановительные свойства

1) сера
2) серная кислота
3) сернистый газ
4) сероводород
5.Оксиды серы(IV) нельзя получить по реакции, схема которой:

1) FeS2 + O2
2) H2S + O2
3) K2SO4 + NaOH
4) Na2SO3 + HCl

6. В цепочке химических превращений S > SO2 > SO3 > X > K2SO4 вещество Х – это:

1) серная кислота
2) сульфат натрия
3) сероводородная кислота
4) сернистая кислота
7.Какое из перечисленных веществ нельзя использовать для определения сульфат – ионов в растворе:

1) гидроксид бария
2) карбонат бария
3) нитрат бария
4) хлорид бария

8. Разбавленная серная кислота не взаимодействует:

1) с гидроксидом цинка
2) с серебром
3) с оксидом магния
4) с хлоридом бария

9. В каком из данных веществ хорошо растворяется сера:

1) в воде
2) в этиловом спирте
3) в сероуглероде
4) в диэтиловом эфире
10. Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой
1) в воду приливают кислоту тонкой струей;
2) в кислоту приливают воду тонкой струей;
3)в пустой стакан одновременно тонкой струей наливают воду и кислоту
11. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя.

Схема превращений

Изменение степени окисления атома окислителя
А) Cu + H2SO4 (конц) > SO2 + CuSO4 + H2O
1) Э-2 > ,Э+4
Б) H2S + FeCl3 > FeCl2 + HCl + S
2) Э0 > Э+4
B) S + HNO3(разбав.) > NO + Н 2SO4
3) Э+6> Э+4

4) Э+3 > Э+2

5) Э+5 > Э+2

Задание № 3
Составьте электронный баланс для реакции между медью и концентрированной серной кислотой