В периоде с возрастанием порядкового номера ( )
1. Заряд ядра
2.Количество электронов на н.э.у
3.Количество энергетических уровней э.у.
4.Радиус атома
5.Связь валентных электронов с ядром принимать электроны
7.Неметаллические свойства отдавать электроны
9. Металлические свойства
Нужно сделать Литий и Натрий

Для решения данной задачи, нужно учитывать, что превращения происходят в несколько этапов. Первый этап - взаимодействие KMnO4 с H2O, второй этап - образование O2 (кислорода), и третий этап - превращение O2 в SO3 (диоксида серы).

Этап 1: Взаимодействие KMnO4 с H2O
KMnO4 - ?
В данном случае мы имеем реагент KMnO4, который взаимодействует с водой (H2O) и превращается в неизвестное вещество. Чтобы определить, что получается, нужно знать, какие продукты образуются при таком взаимодействии.

KMnO4 в реакциях окисления и восстановления может принимать различные степени окисления. В данном случае, так как есть хром и кислород, Марковниковская органическая реакция, и есть первичные алкансы, тут наружная реакция происходит на давление. Наиболее вероятно, что KMnO4 окисляется до степени окисления +6. Таким образом, уравнение для этапа 1 будет выглядеть следующим образом:

2KMnO4 + 3H2O -> 2MnO2 + 4KOH + 3O2

Теперь мы знаем, что при взаимодействии KMnO4 с H2O образуется МnO2 и КОН, а также выделяется O2 (кислород).

Этап 2: Образование O2
O2 - ?
Теперь нам нужно определить, каким образом можно получить кислород (O2). Один из способов - это разложение воды на кислород и водород при помощи электролиза.

2H2O -> 2H2 + O2

Таким образом, для этапа 2 у нас будет получаться O2 путем разложения воды на кислород и водород при помощи электролиза.

Этап 3: Превращение O2 в SO3
O2 - SO3
На этом этапе мы должны определить, каким образом кислород (O2) может превратиться в диоксид серы (SO3). Один из способов - это окисление SO2 (диоксида серы) до SO3 (триоксида серы).

SO2 + O2 -> SO3

Таким образом, уравнение этапа 3 будет выглядеть следующим образом:

O2 + SO2 -> SO3

Таким образом, весь процесс будет выглядеть следующим образом:

2KMnO4 + 3H2O -> 2MnO2 + 4KOH + 3O2
2H2O -> 2H2 + O2
O2 + SO2 -> SO3

Для определения в какую сторону сместятся равновесия реакций при понижении температуры или давления, нужно учесть эффект Ле-Шателье и реакции, относящиеся к прямому и обратному пути реакции.

а) Понижение температуры:

1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж

Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования Сн3Он.

2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж

Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.

3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж

Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.

4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж

Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.

б) Понижение давления:

При понижении давления система будет стремиться создать большую концентрацию газов, чтобы совершить сжатие.

Таким образом, в обратную сторону потянутся те реакции, в которых образуется больше молекул газа.

В данном случае, для каждой реакции:

1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж

Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он

В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.

2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж

Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO

В этой реакции образуется больше молекул газа на стороне образования NO, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NO.

3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж

Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

В этой реакции образуется меньше молекул газа на стороне образования NH3, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.

4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж

Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO

В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.

Таким образом, смещение равновесия при понижении температуры и давления будет зависеть от характера реакции и количества молекул газа, образующихся в результате этой реакции.