Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
Формула летучего водородного соединения: AaHb, где А - искомый элемент M = aX + b молярная масса водородного соединения, где Х - молярная масса искомого элемента. w = 8,82%; w = 0,0882 массовая доля водорода в летучем водородном соединении w=b/(aX + b) aX + b = b/w X = b/(a(1/w-1)) X = b/(a(1/0,0882-1)) = 10,34b/a Подстановка индексов: при a=1 b=1 X=10,34 (-)
b=2 X=20,68 (-)
b=3 X=31,02 (+) молекулярная масса фосфора P PH3 - фосфин (летучее водородное соединение) Проверка:w=3/34 = 0,0882 где 34 г/моль - молярная масса фосфина. Формула высшего оксида: P2O5
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
