Правила техники безопасности
при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии
Во время работы в кабинете химии необходимо соблюдать правила техники безопасности:
Каждый работающий должен знать, где находятся в кабинете средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой
Прежде чем приступить к выполнению работы, необходимо подробно изучить инструкцию по её выполнению. Следует строго соблюдать все указания учителя по безопасному обращению с приборами, реактивами, методам нагревания.
Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.
В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.
Никакие вещества в кабинете химии нельзя пробовать на вкус. Приём пищи в кабинете химии запрещается.
При определении запаха вещества нельзя наклоняться над ним, нельзя вдыхать пары или выделяющийся газ. Нужно лёгким движением руки над горлом сосуда направить пар или газ к носу и вдыхать осторожно.
На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.
Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.
Насыпать или наливать вещества можно только над специальным подносом.
Для опыта следует брать точно указанное количество вещества. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку или банку.
Для ускорения растворения твёрдых веществ в пробирке нельзя закрывать её отверстие пальцем при встряхивании.
Для нагревания жидкостей разрешается использовать только тонкостенные сосуды. Запрещается наполнять жидкостью пробирки перед нагревание более чем на треть, горло сосудов следует направлять в сторону от работающих. В течение всего процесса нагревания запрещается наклоняться над сосудами и заглядывать в них.
При пользовании пипеткой категорически запрещается втягивать жидкость ртом.
Твёрдые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с совочков, ложечек, шпателей, но не руками. Измельчение твёрдых веществ проводить только в фарфоровой ступке с пестика.
Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.
Объяснение:
Вещества, которые при попадании на кожу вызывают химические ожоги, называются едкими. К ним относятся кислоты и щёлочи.
Хранить едкие вещества можно только в толстостенной стеклянной посуде.
Растворы из концентрированных кислот и твердых щелочей готовит учитель.
Особую опасность представляют концентрированные кислоты: неорганические (соляная, азотная, серная), органические (уксусная). Они вызывают глубокие ожоги и требуют осторожности в обращении.
Соляная кислота (HCl) – это бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды.
Азотная кислота (HNO3) – бесцветная жидкость с резким запахом, неограниченно растворимая в воде.
Серная кислота (H2SO4) – бесцветная жидкость, вязкая как масло, не имеет запаха, почти вдвое тяжелее воды.
Уксусная кислота (CH3COOH) – бесцветная жидкость с характерным резким запахом, хорошо растворяется в воде
При обращении с кислотами необходимо соблюдать правила безопасной работы:
Для приготовления растворов серной, азотной и других кислот необходимо их приливать к воде тонкой струей при непрерывном перемешивании, а не наоборот. Приливать воду в кислоту запрещается!
Объяснение:
К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?
Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.
Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г
24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.
0,25 моль
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию
3 моль Н2SO4 2 моль Al(OH)3
0,25 моль Н2SO4 х моль Al(OH)3
х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль
Найдем массу гидроксида алюминия
m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно
