В воде массой 600г растворили 25г натрия. Какова концентрация полученного раствора в процентах?

Дано: 
V(C2H4) = 67,2 л 
M(C2H4) = 28 г/моль 
η(C2H5OH) = 60%
M(C2H5OH) = 46 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
________________________
m(C2H5OH) - ? 

________________________________
Решение: 
Уравнение реакции: 
H2C=CH2 + H2O ----> H2C-CH2OH 
n(C2H4) =  =  = 3 моль 
По уравнению реакции количества вещества этилена (n(C2H2)) равно теоретическому количеству вещества этилового спирта или этанола (n теор.(C2H5OH)), т.к. коэффициенты перед формулами соответствующих веществ равны (в данном случае отсутствуют). 
n теор.(C2H5OH) = n(C2H2) = 3 моль 
n практич. (С2H5OH) = n теор.(С2H5OH) * η = 3 * 0,6 = 1,8 моль 
m практич. (C2H5OH) = M(C2H5OH) * n практич. (C2H5OH) = 46 * 1,8 = 82,8 г 
ответ: m (C2H5OH) = 82,8 г

1. Дано: m(Mg3N2)=20г

m(H2O)=20г

V(NH3)-? 

Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3

ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль

ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2

ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль

V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра

ответ:8,871

2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г

V(газа)=5,2л

w-?

Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20

                     m((NH4)2SO4)=22г                      V(газа)=5,2л

                    1*132                                                  1*17

22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ

3. Дано: m(NaNO3)=68 г

m(HNO3)=45,36 г

Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

                    m(NaNO3)=68 г                       m(HNO3)=45,36 г

                     1*85                                              1*63

68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ

                                                                 Пример решения.

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г                mпр. =380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                m=380 г  

  NH3  +   HNO3 = NH4NO3

1моль                   1 моль

1*17 г                     1*80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.