В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки)(см. фото) или каталитическим разложением пероксида водорода (перикиси). На фотографиях - получение разложением перманганата. На первой фотографии - марганцовка из аптеки на дне пробирки. Пробирка закрыта пробкой с газоотводной трубкой. Вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её.
На второй фотографии - нагреание перманганата калия пламенем спиртовки. Сначала нужно нагреть всю пробирку, чтобы она не лопнула, а потом нагревать только вещество. Марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной.
На третьей фотографии - собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. Этот метод возможен потому, что кислород плохо растворим в воде.
Этот простой химический опыт легко провести дома. Марганцовка продается в магазине, в качестве спиртовки можно использовать свечку - только она сильно коптит. Главное в этом случае - сразу вымыть пробирку. Её можно взять в магазине.
Дано:
V Cl₂ = 5 л
V H₂ = 2 л
V HCl - ?
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Под водородом ставим 22,4 л, над водородом - 2 л, под хлором ставим 22,4 л, над хлором - 5 л, под хлорводородом ставим (2 * 22,4) = 44,8 л. Над хлорводородом ставим икс. Очевидно, что хлор в избытке, а водород в недостатке. Поэтому пропорцию будем выражать через водород.
22,4 л Н₂ 44,8 л HCl
2 л H₂ x л HCl x = 2*44,8/22,4 = 4 л HCl
Из уравнения реакция видно, что V H₂ = V Cl₂ = 2 л.
Хлор остался в избытке. 5 - 2 = 3 л.
ответ: V HCl = 4 л; V ост. Cl₂ = 3 л.
