Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 15 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 3 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.
ответ следует округлить до десятых.

Відповідь:

1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.

2. Йонный

3. Дано: Fe(OH)₃

w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%

w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %

4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄

II.  Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит:  Na₃⁺PO₄²⁻

III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻

5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃

2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

3) Cu(OH)₂ → H₂O  + CuO ↓

4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄

5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl

6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃

7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂

6. Дано:  n(Al)=0,5 моль

I. Запишем реакцию:  

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:  

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль

m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г

*Поставьте лучшее

Оксид калия — основный оксид, так что реагирует с кислотами, водой, кислотными оксидами. Ищем:
1) K2O+2HCl = 2KCl+H2O
K2O+2H(+)+2Cl(-) = 2K(+)+2Cl(-)+H2O
K2O+2H(+) = 2K(+)+H2O
2) K2O+H2O = 2KOH
Тут без ионных уравнений, потому что оксиды не диссоциируют, вода является слабым электролитом.

Оксид фосфора — кислотный оксид, реагирует с основаниями, основными оксидами и водой. Ищем:
1) 6KOH+P2O5 = 2K3PO4+3H2O
6K(+)+6OH(-)+P2O5 = 6K(+) + 2PO4(3-)+3H2O
P2O5+6OH(-) = 2PO4(3-)+3H2O
2) Не уверен, какой получится реакция с водором, зависит от количества реагентов:
P2O5 + 8H2 = 2PH3 + 5H2O
Либо
P2O5 + 5H2 = 2P + 5H2O