Основными физическими свойствами галогенов являются:
1) При увеличении атомного веса галогена его цвет приобретает более яркий оттенок
2) Температура повышается тогда, когда увеличиваются радиусы атомов галогенов
3) Галогены, которые находятся в природе в обычном состоянии, являются окислителями.
Основными химическими свойствами галогенов являются:
1) Активность галогенов изменяется в меньшую сторону при увеличении атомной массы
2) Растворимость галогенидов увеличивается при нагревании
3) Галоген проявляет наиболее повышенные окислительные свойства тогда, когда он имеет наименьшую атомную массу.
Объяснение:
Физические свойства: при увеличении относительной атомной массы галогенов их окраска становится более интенсивной, температуры плавления и кипения возрастают. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество.
Химические свойства: с увеличением атомной массы химическая активность галогенов уменьшается. Чем меньше атомная масса, тем сильнее окислительные свойства.
Объяснение:
51 г Х г
1) 3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3Cu
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль М =64 г/моль
m=54 г m=192 г
51 г Al - Х г Cu
54 г Al - 192 г Cu
m(Cu) = 51 * 192 / 54 = 181 г
69 г Х моль Х л
2) 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
69 г Na - Х моль NaOH
46 г Na - 2 моль NaOH
n(NaOH) = 69 * 2 / 46 = 3 моль
69 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л
100 г Х г Х моль
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
n=3 моль n=1 моль n=3 моль
М=40 г/моль М=107 г/моль
m=120 г m=107 г
100 г NaOH - Х г Fe(OH)3
120 г NaOH - 107 г Fe(OH)3
m(Fe(OH)3 = 100 * 107 / 120 = 89 г
100 г NaOH - Х моль NaCl
120 г NaOH - 3 моль NaCl
n(NaCl) = 100 * 3 / 120 = 2,5 моль
