n₁(H₂O₂) =0,01моль
Объяснение:
Дано:
V(O₂)=0,112л. (н. у.)
Vm=22,4л./моль
n₁(H₂O₂)-?
1 Определим количество вещества кислорода в 0,112л.:
n₁(O₂)=V(O₂)÷Vm=0,112л.÷22,4л./моль =0,005моль
2. Запишем уравнение реакции:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(O₂)=1моль n(H₂O₂) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(O₂)=0,005моль, значит разложится количество вещества перекиси водорода в два раза больше (0,005мольх2=0,01моль)
n₁(H₂O₂) =0,01моль
3. ответ: если выделилось 0,112 л (н. у.) кислорода, то розложится количество вещества перекиси водорода 0,01моль
n₁(H₂O₂) =0,01моль
1) Как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:
Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃
Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:
Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
Pb(OH)₂ + NaOH = Na[Pb(OH)₄] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия
Также легко подвергается термическому разложению:
Pb(OH)₂ = PbO + H₂O
2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.
Pb(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Pb
Pb(NO₃)₂ + Cd = Cd(NO₃)₂ + Pb
3) Соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:
а) CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂
б) Na₃PO₄ + K₂CO₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.
в) 2NaI + Hg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + HgI₂↓
4) Ni + Cl₂ = NiCl₂
NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KCl
Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O
NiSO₄ + SiO₂ = NiSiO₃ + SO₃
