РЕШИТЬ КОНТРОЛЬНУЮ Дано рівняння реакції:

Сu + 2АgNO 3 → Сu(NO 3 ) 2 + 2Аg

Ця реакція можлива, тому що:
а) менш активний метал витісняє більш активний з розчину солей;
б) більш активний метал витісняє менш активний з розчину солей;
в) мідь реагує з нітратами;
г) метали здатні в будь-якому випадку витісняти один одного.
2. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:
а) нова основа й вода;
б) луг і вода;
в) оксид і вода;
г) сіль і вода.
3. Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди:
а) NaOH, Ba(OH) 2
б) Ca(OH) 2 , Cr(OH) 3
в) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3
г) KOH, Fe(OH) 3
4. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні у воді:
а) ВаС1 2 , NaNO 3 ,
б) КС1, Nа 2 SiO 3 ;
в) АgС1, ВаSО 4 ;
г) АlCl 3 , Li 2 S.
5. Серед наведених формул основ вкажіть луг:
а) Аl(ОН) 3
б) NаОН
в) Mg(OH) 2
г) Cu(OH) 2
6. Вкажіть формулу середньої солі:
а) Al(OH) 2 Cl
б) KHSO 4
в) CaNaPO 4
г) KNO 3
7. Установіть відповідність між формулами солей та їхніми назвами.
Формула солі Назва солі
1 FeCO 3 А кальцій хлорид
2 KCl Б арґентум(І) нітрат
3 Fe 2 (SO 4 ) 3 В калій хлорид
4 AgNO 3 Г ферум(ІІ) карбонат
Д ферум(ІІІ) сульфат

8. Напишіть рівняння хімічних реакцій за напівсхемами:
1. Pb(OH) 2
2. Cr(OH) 3 + KOH →
3. Al(OH) 3 + HCl →
4. ВаС1 2 + Na 2 SО 4 →
9. Яка маса води утвориться в результаті розкладу при нагріванні алюміній гідроксиду масою 312г.

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования