4.Дано: решение:
m(H3PO4)=200г. 2H3PO4 + 6NaOH= 2Na3PO4 + 3H2O
w(H3PO4)=10% m(H3PO4)=200*0.1=20г.
Найти:m(Na3PO4) n(H3PO4)=20/101=0,19моль
M(H3PO4)=1*3+31+16*4=101г/моль n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,19моль
M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164г/моль m(Na3PO4)=0.19*164=31.16г.
ответ:m(Na3PO4)=31.16г.
5.Я хз как это делать.Но возможно это Средняя соль Na2S.
6.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)3+2NaCl.
Fe(OH)3-желеобразный осадок,бурого цвета.
Объяснение:
Объяснение:
Сu+O2=CuO (Вещество А)
CuO+H2SO4=CuSO4 (Вещество Б)
При охлаждении будут выпадать кристаллы медного купороса ярко-голубого цвета CuSO4*5Н2O.
CuSO4+5Н2O = CuSO4*5Н2O
Это кристаллогидрат, цвет зависит от наличия кристаллизационной воды в составе. При длительном прокаливании он потеряет воду и станет бесцветным:
CuSO4*5Н2O=CuSO4 + 5Н2O
Вычислим сколько меди прореагировало:
6,4 г меди -100%
Х г меди - 80%
Отсюда m(Cu)=Х=6,4*80/100=5,12 г
Запишем молярную массу меди:
Mr(Cu)=64 г/моль
Вычислим количество вещества прореагировавшей меди:
n(Cu)=m(Cu)/Mr(Cu)=5,12/64=0,08 моля
Из уравнений реакции следует, что CuO, CuSO4 и CuSO4*5Н2O тоже образовалось 0,08 (везде коэффициенты 1)
Вычислим молярную массу медного купороса:
Mr(CuSO4*5Н2O)=64 +32+4*16+5*(2*1+16)=250 г/моль
Вычислим его массу:
m(CuSO4*5Н2O)=Mr(Cu)*n(Cu)=250*0,08=20 г
Найдем массу выпавшего медного купороса:
20 г CuSO4*5Н2O -100%
Х г меди - 25%
Х=20*25/100=5 г
