Кожний енергетичний рівень складається з орбіталей певної форми: перший містить одну s-орбіталь, другий — s- і р-орбіталі, третій — s-, р-, d-орбіталі. Отже, зверни увагу: який номер рівня, стільки й форм орбіталей, що його утворюють.
Число орбіталей на енергетичних рівнях різне, воно дорівнює n2, де n — номер рівня. На першому рівні (n = 1) одна 8-орбіталь, на другому (n = 2) — чотири: одна s- і три р-орбіталі, на третьому (n = 3) — дев'ять: одна три р- і п'ять d-орбіталей Зважаючи на те, що на кожній з орбіталей може перебувати не більше двох електронів, максимальна кількість електронів на тому чи іншому енергетичному рівні дорівнює 2n2
Найважливіші характеристики орбіталей (енергія, форма, розміщення в просторі) визначаються квантовими числами.
n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
m[Ca₃(PO₄)₂]=49,6г.
Объяснение:
n[Ca(OH)₂]=0,5моль
n[Ca₃(PO₄)₂]-?
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
Рішення:
1. Запишемо рівняння реакції взаємодії гідроксиду кальцію з фосфорною кислотою:
3Ca(OH)₂+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n[Ca(OH)₂]=3моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁[Ca(OH)₂]=0,5моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
4. Визначимо молярну масу кальцій ортофосфату:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+(16x4)=120+62+128=310 г./моль
5. Визначимо масу кальцій ортофосфату кількістю речовини 0,16 моль:
m[Ca₃(PO₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]×M[Са₃(РО₄)₂]=0,16моль×310 г./моль=49,6г.
6. Відповідь:
Кількість речовини кальцій ортофосфату n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль і маса 49,6г.
