Смесь серебряных и магниевых опилок массой 6 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 0,56 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

ответ следует округлить до целых.

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Чтобы определить по какому из исходных реагентов необходимо вести расчет, найдем количества вещества сульфата и гидроксида:
CuSO4: n = m/M = 100/160 = 0,625 моль
NaOH: 40/40 = 1 моль
Поскольку гидроксид взят в недостатке (соотношение 1:1,6 вместо 1:2), он прореагирует полностью и расчет следует вести по NaOH
Согласно уравнению реакции из двух моль гидроксида образуется один моль соли, следовательно, из одного моля (рассчитано выше) образуется 0,5 моль соли.
Находим массу соли:
m = n*M = 0,5*142 = 71 г

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осадок)

находим массу и количество веществ в первоначальном растворе
m(CaCl2)=22.2г×0.1м.д.=2.22г
n(CaCl2)=m/M=2.22/111=0.02моль
m(Na2CO3)=63.6г×0.05м.д.=3.18г
n(Na2CO3)=3.18/106=0.03моль

полученные количества (n) подставляем в уравнение реакции и расчёт ведём по меньшему количеству
m(CaCO3)=n×M=0.02×100=2г
m(NaCl)=0.04×58.5=2.34г

находим массу полученного раствора и веществ в нём. для этого от массы первоначального раствора отнимаем массу CaCO3, т.к. он в осадке
m(р-ра)=22.2г(1раствор)+63.6(2раствор)-2(CaCO3)=83.8г
в растворе имеются вещества NaCl, и не полностью прореагировший Na2CO3
m(Na2CO3)оставшегося=0.01×106=1.06г
w(NaCl)=2.34/83.8×100%=2.79%
w(Na2CO3)=1.06/83.8×100%=1.26%

ОТВЕТ: w(NaCl)=2.79%
w(Na2CO3)=1.26%