В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах:
1) СО(Г) + 3Н2(Г) = СН4(Г) + Н2О(Г) а) p↓; б) С(СО)↑
2) С4Н10(г) = С4Н8(Г) + Н2(г) –Q а) t↓; б) p↑
3) СО(Г) + Н2О(Г) = СО2(Г) + Н2(Г) +Q а) t↑; б) p↓
Назовите факторы, вызывающие смещение равновесия в сторону прямой реакции для системы: С(Т) + СО2(г) = 2СО(Г) -173кДж

Магний Mg

Объяснение:

Пусть Ме - искомый металл.

1. Общее количество газов, равное 4,032:22,4 = 0,18 моль, имеют массу 4,032*1,845 = 7,44 г/моль. Тогда средняя молярная масса смеси равна 7,44:0,18 = 41 г/моль.

2NaNO3 ---> 2NaNO2 + O2 (1)

2Me(NO3)2 ---> 2MeO + 4NO2 + O2 (2)

Так как масса одного моль NO2 равна 46 граммов, а О2 - 32 грамма, то мольное соотношение газов в смеси равно 46х + 32(1 - х) = 41, 14х = 9, х = 9/14, n(NO2):n(O2) = 9/14:4,5/14 = 9:4,5 (3).

2. Пусть по уравнению (1) разложилось х моль нитрата натрия, а по уравнению (2) у моль нитрата искомого металла. Тогда по уравнению (1) выделилось 0,5*х моль кислорода, а по уравнению (2) 2*у моль NO2 и 0,5*у моль О2. Мольное соотношение равно n(NO2):n(O2) = 2y:0,5*(х + у).

Тогда, согласно уравнению (3), 9у = 4,5х + 4,5у, откуда х = у.

Общее число молей газов равно 0,5х + 0,5у + 2у = 3х моль.

3х = 0,18, откуда х = у = 0,06 моль.

3. По реакции (1) образовалось 0,06 моль нитрита натрия, что составляет 69*0,06 = 4,14 грамма. Тогда по реакции (2) 0,06 моль оксида искомого металла будут весить 6,54 - 4,14 = 2,4 грамма, и относительная молекулярная масса оксида MeO равна 2,4:0,06 = 40.

4. Относительная атомная масса искомого металла равна 40 - 16 = 24. Этот металл - магний Mg.

Дано:
m(C₂H₄с прим.)=0,5г.
ω%(прим)=15%
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
1. Определим массу примесей в  этилене:
m(прим.)=ω%(прим)×m(C₂H₄ с прим.)÷100%=15%×0,5г.÷100%=0,075г
2. Определим массу чистого этилена:
m(C₂H₄)=m(C₂H₄с прим.)-m(прим.)=0.425г.
2. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 0,425г.:
M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль
n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=0,425г.÷28г./моль=0,015моль
3. Запишем уравнение реакции горения этилена:
C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для сгорания 1моль этилена требуется 2моль кислорода, значит если по условию задачи сгорает 0,015моль этилена, то кислорода потребуется в два раза больше моль это 0,03моль.
 n(O₂)=0.03моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,03моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л.
6. ответ: для сгорания 0,5г. этилена, содержащего 15% примесей потребуется  0,672л. кислорода.