Объяснить взаимодействия алюминия с серой, натрия с хлором, магния с азотом по следующим пунктам плана:
А) написать строение внешнего энергетического уровня каждого атома и объяснить, что более выгодно сделать данному атому в химической реакции: отдать электроны или принять электроны;
Б) написать ( словами) – за счет чего будет проходить данная реакция: какой атом отдает электроны, а какой – принимает;
В) написать уравнение реакции с пояснением – почему эти атомы в данном случае отдают или принимают электроны.

Объяснение:

Расчет диаграмм распределения ионных форм кислоты HnB в зависимости от pH раствора ведется по формулам:

αB=(∑i=0n10lgKi−ipH)−1 – доля иона сопряженного основания [B]/CB;

αHiB=αB×10lgKi−ipH – доля ионой формы [HiB]/CB;

ñ =∑i=1niαHiB – степень образования, или среднее число протонов, связанных с ионом сопряженного основания.

Вывод зависимости доли ионной формы от pH смотрите в разделе расчет диаграмм распределения.

Подставляя в формулы значения pH из диапазона 0 ÷ 14, получаем значение доли ионной формы кислоты и степени образования, которые не зависят от концентрации кислоты (без учета изменения коэффициентов активности).

4) 3 и 4

5) В первой пробирке кислота, во второй соль.

6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.  

7)  хлорид цинка, кислота, иодид калия

Объяснение:

5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.

7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.