Тест по химии
1. Взаимодействует с водой каждый оксид в паре:
MgO и CO2
MnO2 и CrO3
Fe2O3 и NO2
CaO и SO3
2. Взаимодействует с водой каждый оксид в паре:
N2O5 и K2O
B2O3 и Al2O3
SiO2 и CuO
NO и PbO
3. Из приведённого перечня выберите оксиды взаимодействовать с кислородом:
оксид цинка
оксид серы (VI)
оксид азота (II)
оксид углерода (II)
оксид железа (II)
оксид алюминия
4. Выберите формулы веществ, которые реагируют с водным раствором NaOH, но не реагируют с водным раствором HCl:
CO2
Cr2O3
ZnO
Cs2O
SiO2
5. Выберите формулы веществ, которые реагируют и с водным раствором NaOH, и с водным раствором HCl:
BaO
P2O5
ZnO
Al2O3
CO
6. Выберите пару взаимодействующих друг с другом оксидов:
MgO и CO2
Ag2O и N2O
CuO и Li2O
SO2 и SiO
7. Выберите пару не взаимодействующих друг с другом оксидов:
Na2O и SiO2
Al2O3 и SO3
Cs2O и CrO3
P2O3 и CO

m(Fe) = 5.6 g

V(р-ра) = 200 ml

P(р-ра) = 1.05 g / ml

W(HCl) = 10%

V(H2) - ?

m(р-ра) = 200 * 1.05 = 210 g

m(HCl) = 0.1 * 210 = 21 g

n(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 mol

n(HCl) = 21 / 36.5 = 0.57 mol (приблизительно)

0.1 mol x mol

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

2 mol  6 mol

2:0.1 = 6:x

2x = 0.6

x = 0.3

Видим что для полной реакции HCl с Fe надо 0.3 моль HCl, его у нас 0.57 моль, следовательно HCl - в избытке (0.57 > 0.3), Fe - в недостатке. Считаем по Fe.

0.1 mol                             x mol

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

2 mol                               3 mol

2:0.1 = 3:x

2x = 0.3

x = 0.15

V(H2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 l

ответ: V(H2) = 3.36 l.

C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO

2C + Ca -> CaC2
С расставленными степенями окисления:
2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)
С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Реакция не окислительно-восстановительная.

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.