Укажите неверное утверждения: 1. Электролиз – ОВР под действием электрического тока. 2. Анод – это один из электродов электролизера 3. Катион в растворе, подвергающегося электролизу, под действием электрического тока перемещается к катоду 4. Катионы металлов при электролизе восстанавливаются на катоде

2При электролизе водного раствора гидроксида натрия на катоде будет образовываться

3. При электролизе водного раствора сульфата никеля на аноде будет образовываться?

4.Укажите, какие ионы будут при электролизе перемещаться к аноду, а какие – к катоду: Fe2+, S2-, Cl-, F-, Ag+, Zn2+, I-

5. Укажите, какие металлы можно получить в виде веществ при электролизе водных растворов их солей: калий, медь, алюминий, золото, серебро, кальций, ртуть, литий.

6. .При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит?

7. Электролиз раствора бромида бария протекает по следующей схеме: *

BaBr2 + H2O = Br2 + Н2 + Ba(OH)2

BaBr2 + H2O= Br2 + Ba + H2O

BaBr2 + H2O = Br2 + О2 + Ba(OH)2

8. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме: *

AgNO3 + H2O = Ag + Н2 + HNO3

AgNO3 + H2O = Ag + О2 + HNO3

AgNO3 + H2O = AgNO3 + Н2 + О2

9. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме: *

Na2S + H2O = Н2 + O2 + Na2S

Na2S + H2O = S + Н2 + NaOH

Na2S + H2O = Н2 + Na2S + NaOH

СЕГОДНЯ

Получение водорода и проверка его на чистоту

Водород можно получить при взаимодействии цинка и соляной кислоты.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.

Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь. Поджигаем лучинкой собранный водород. Наша пробирка невелика, и взрыв водорода и кислорода – просто резкий хлопок. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок.

ответ я написал

Объяснение:

Обобщая особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами, можно выделить следующие:

Обратите внимание: некоторые металлы (Fe, Cr, Al и некоторые другие) пассивируются концентрированной азотной кислотой: происходит образование оксидной защитной (пассивирующей пленки) на поверхности металла.

Взаимодействие с неметаллами

Азотная кислота - сильный окислитель, поэтому может взаимодействовать с неметаллами следующим образом:

1. Разбавленная азотная кислота превращается в NO (принимает );

2. Концентрированная азотная кислота превращается в (принимает )

Неметаллы окисляются до соответствующих кислот, в которых неметалл находится в высшей степени окисления (в случае угольной кислоты происходит разложение до углекислого газа и воды):