верно только 2 и 3 потому что Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.
При этом амфотерные оксиды взаимодействуют, как правило, с сильными и средними кислотами и их оксидами.
Например, оксид алюминия взаимодействует с соляной кислотой, оксидом серы (VI), но не взаимодействует с углекислым газом и кремниевой кислотой:
амфотерный оксид + кислота = соль + вода
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Al2O3 + CO2 ≠
Al2O3 + H2SiO3 ≠
2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.
Оксиды взаимодействуют с водой, только когда им соответствуют растворимые гидроксиды, а все амфотерные гидроксиды — нерастворимые.
амфотерный оксид + вода ≠
3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами.
При этом механизм реакции и продукты различаются в зависимости от условий проведения процесса — в растворе или расплаве.
В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — обычные соли.
Формулы комплексных гидроксосолей составляем по схеме:
Сначала записываем центральный атом-комплекообразователь (это, как правило, амфотерный металл).
Затем дописываем к центральному атому лиганды — гидроксогруппы. Число лигандов в 2 раза больше степени окисления центрального атома (исключение — комплекс алюминия, у него, как правило, 4 лиганда-гидроксогруппы).
Заключаем центральный атом и его лиганды в квадратные скобки, рассчитываем суммарный заряд комплексного иона.
Дописываем необходимое количество внешних ионов. В случае гидроксокомплексов это — ионы основного металла.
Основные продукты взаимодействия соединений амфотерных металлов со щелочами сведем в таблицу.
Металлы В расплаве щелочи В растворе щелочи
Степень окисле-ния +2 (Zn, Sn, Be)
Соль состава X2YO2*. Например: Na2ZnO2 Комплексная соль состава Х2[Y(OH)4]*. Например: Na2[Zn(OH)4]
Степень окисле-ния +3 (Al, Cr, Fe) Соль состава XYO2 (мета-форма) или X3YO3 (орто-форма). Например: NaAlO2 или Na3AlO3 Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4 Комплексная соль состава Х3[Y(OH)6]* или реже Х[Y(OH)4]. Например: Na[Al(OH)4]
* здесь Х — щелочной металл, Y — амфотерный металл.
Исключение — железо не образует гидроксокомплексы в растворе щелочи!
Например:
амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
амфотерный оксид + щелочь (раствор) = комплексная соль
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами.
При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым соответствуют щелочи и только в расплаве. В растворе основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.
амфотерный оксид + основный оксид = соль + вода
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
вот ;-) удачи
ответ:
объяснение:
2c₄h₁₀ + 13o₂ --> 8co₂ + 10h₂o
ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ + cl₂ --> ch₃-ch(cl)-ch₂-ch₃ + hcl
c₄h₁₀ --t--> 4c + 5h₂
ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ --t,kat--> 2ch₂=ch₂ + h₂ (один из вариантов)
ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ --alcl₃,t--> ch₃-ch(ch₃)-ch₃
c₅h₁₂ + 8o₂ --> 5co₂ + 6h₂o
2ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ + 2cl₂ --> ch₃-ch(cl)-ch₂-ch₂-ch₃ +
+ ch₃-ch₂-ch(cl)-ch₂-ch₃ + 2hcl
c₅h₁₂ --t--> 5c + 6h₂
ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ --t,kat--> ch₂=ch₂ + ch₂=ch-ch₃ + h₂ (один из вариантов)
ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ --кат,t--> ch₃-ch(ch₃)-ch₂-ch₃
