Смесь серебряных и магниевых опилок массой 48 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 1,12 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

1. Находим молярную массу неизвестного газа:
М(Г) = Dвозд. * Мвозд. = 2*29 = 58 г/моль
2. рассчитаем количества вещества атомов углерода и водорода:
n(CO₂) = 0,448/22,4 = 0,02 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,02 моль
n(H₂O) = 0,45/18 = 0,025 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,025 * 2 = 0,05 моль
3. рассчитаем массу атомов углерода и водорода
m(C)= 12* 0,02 = 0,24 г
m(H) = 0,05*1 = 0,05 г
m(Г) 0,24 + 0,05 = 0,29 г след-но кроме атомов углерода и водорода других атомов нет
4. находим простейшую молекулярную формулу
n(C) : n(H) = 0,02 : 0,05 = 2 : 2,5 = 2:5
C₂H₅ - простейшая формула
М(С₂Н₅) = 12*2 + 1*5 = 29 г/моль
5. находим истинную формулу
58/29 = 2 раза, след-но в простейшей формуле увеличиваем число атомов углерода и водорода в 2 раза  С₄Н₁₀ - истинная формула

3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6HNO3
m вещества (Zn(NO3)2 = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г
n(Zn(NO3)2) = m/M = 15 / 189 = 0,0794 моль
m вещества (H3PO4) = w * m раствора = 0,3 * 200 = 60 г
n(H3PO4) = m/M = 60 / 98 = 0,612 моль
n(Zn(NO3)2) : n(H3PO4) по уравнению = 3 : 2 (см. цифры перед формулами в уравнении)
                                         по условию = 0,0794 : 0,612
значит фосфорная кислота(H3PO4) была в избытке.
Считать будем по недостатку - Zn(NO3)2
n(Zn(NO3)2 : n (Zn3(PO4)2) = 3 : 1 
n(Zn3(PO4)2) = n(Zn(NO3)2) / 3 = 0,0794 / 3 = 0,0265 моль
m(Zn3(PO4)2) = M*n = 385 * 0,0265 = 10,2 г
m раствора конечного  = m раствора(Zn(NO3)2) + m раствора(H3PO4) = 150 + 200 = 350 г
w(Zn3(PO4)2) = m(Zn3(PO4)2 / m конечного раствора   * 100% = 10,2 / 350 *100% = 2,9 %
ответ: 2,9 %